Question

Bài tập 31: Đốt cháy 9,2 g Natri trong bình chứa 4,48 lít khí O2 ở đktc. Hỏi:

a. Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam?

b. Tính số gam chất tạo thành? Gọi tên chất đó, chất đó thuộc oxit nào? Công thức axit hay bazơ tương ứng.

Answer 1

\(n_{Na}=\frac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

Ban đầu: 0,4_____0,2

Phản ứng: 0,4_____0,1 _0,2(mol)

Dư: 0,1

So sánh: \(\frac{0,4}{4}< \frac{0,2}{1}\left(0,1< 0,2\right)\)

a) O2 dư

\(m_{O2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

b) \(m_{Na_2O}=0,2.62=12,4\left(g\right)\)

Natri oxit

Oxit bazo

Natri hidroxit

Answer 2

nNa=9,223=0,4(mol)

nO2=4,4822,4=0,2(mol)

4Na+O2to→2Na2O

Ban đầu: 0,4_____0,2

Phản ứng: 0,4_____0,1 _0,2(mol)

Dư: 0,1

So sánh: 0,4\4<0,2\1(0,1<0,2)

a) O2 dư

mO2(dư)=0,1.32=3,2(g)

b) mNa2O=0,2.62=12,4(g)

Na2O