Question

Bài 8: Tính khối lượng KClO₃ cần thiết để điều chế một lượng oxi đủ để đốt cháy hết:

a. Hỗn hợp 0,5 mol CH₄ và 0,25mol H₂

b. Hỗn hợp 6,75 gam bột nhôm và9,75 gam bột kẽm

Answer 1

a) \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t\text{°}}CO_2+2H_2O\)(1)
___0,5------>1___________________(mol)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t\text{°}}2H_2O\)(2)
0,25->0,125__0,25____(mol)

\(2KClO_3\underrightarrow{t\text{°}}2KCl+3O_2\)(3)
0,75<---------------0,125+1=1,125(mol)

=> m_KClO3= 0,75*122,5=91,875(g)

b) n _Al= 6,75/27=0,25(mol)

n _Zn= 9,75/65= 0,15 (mol)

\(4Al+2O_2\underrightarrow{t\text{°}}2Al_2O_3\) (1')
0.25-->0.125_________(mol)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t\text{​​}\text{°}}2ZnO\) (2')
0.15->0.075_________(mol)

\(2KClO_3\underrightarrow{t\text{°}}2KCl+3O_2\)(3')
\(\frac{2}{15}\)<-------------------0.075+0.125=0.2(mol)

m _KClO3=\(\frac{2}{15}\)*122,5=\(\frac{49}{3}\) (g)