bài 5:Cho 22,4lít khí hidro tác dụng với 16,8 lít khí oxi. Tính khối nước thu được ( các khí đo ở đktc)
bài 6: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit bằng khí H2 ở nhiệt độ cao
a. Tính số gam đồng kim loại thu được
b. Tính thể tích khí H2 (đktc) cần dùng
bài 7: Cho 1 hỗn hợp chứa 4,6g Natri và 3,9g kali tác dụng với nước
a. tính thể tích khí Hidro thu đc (đktc)\
b. Tính nồng đọ phần trăm của dung dịch biết khối lượng nước là 91,5 g
bài 8: Trog phòng thí nhiệm người ta điều chế khí Hidro bằng cách cho 97,5 g kẽm tác dụng với dung dịc Axit clohidric vừa đủ
a. Viết phương trình hóa học của phản ưngs xảy ra
b. Tính thể tích khí Hidro thu được (ở đktc)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
1 2 1 1
1,5 3 1,5 1,5 (mol)
\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{97,5}{65}=1,5\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=n.22,4=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)(đktc)
5.
nH2= 22.4/22.4=1 mol
nO2= 16.8/22.4= 0.75 mol
2H2 + O2 -to-> 2H2O
2______1
1______0.75
Lập tỉ lệ : 1/2 < 0.75/1 => O2 dư, H2 đủ
nH2O = nH2= 1 mol
mH2O= 18g
6.
nCuO = 48/80=0.6 mol
CuO + H2 -to-> Cu + H2O
0.6____0.6____0.6
mCu= 0.6*64=38.4g
VH2= 0.6*22.4=13.44l
7.
nNa= 4.6/23=0.2 mol
nK = 3.9/39=0.1 mol
Na + H2O --> NaOH + 1/2H2
0.2__________0.2______0.1
K + H2O --> KOH + 1/2H2
0.1_________0.1_____0.05
nH2= 0.1+0.05=0.15 mol
VH2= 0.15*22.4=3.36l
mNaOH = 0.2*40=8g
mKOH = 0.1*56=5.6 g
mdd sau phản ứng = mhh + mH2O - mH2 = 4.6 + 3.9 + 91.5-0.15*2=99.7g
C%NaOH = 8/99.7*100% = 8.02%
C%KOH = 5.6/99.7*100% = 5.67%
8. nZn= 97.5/65=1.5 mol
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
1.5_________________1.5
VH2= 1.5*22.4=33.6l
Bài 6
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
0,6 0,6 0,6 0,6
\(n_{CuO}=\frac{m}{M}=\frac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)
a/ \(m_{Cu}=n.M=0,6.64=38,4\left(g\right)\)
b/\(V_{H_2}=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
Bạn nãy làm sai bài này mới đúng nha!
Bài 5
\(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)
\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
Ban đầu : 1 0,75 (mol)
Phản ứng 1 0,5 1 (mol)
Còn lại 0 0,25 1 (mol)
\(m_{H_2O}=1.18=18\left(g\right)\)
1/\(4H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)
4 1 2
1 0,75
1
\(n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ:
\(n_{H_2}=\frac{1}{4}=0,25\left(mol\right)\) < \(n_{O_2}=\frac{0,75}{1}\)
➞ O2 dư
➞ \(n_{H_2O}\) được tính theo \(n_{H_2}\)
➞\(n_{H_2O}\)=0,5(mol)
➞\(m_{H_2O}=n.M=0,5.18=9\left(g\right)\)
