Question

Bài 4 : Cho 5,6 gam sắt vào bình chứa 0,25 mol axit clohidrc .

a) Sau phản ứng chất nào còn dư ? Khối lượng dư là bao nhiêu ?

b) Tính thế tích khí hidro thu được(đktc)?

Answer 1

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

a) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\dfrac{n_{HCl\left(đề\right)}}{n_{HCl\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,25}{2}>\dfrac{n_{Fe\left(đề\right)}}{n_{Fe\left(PTHH\right)}}=\dfrac{0,1}{1}\)

=> HCl dư, Fe hết, nên tính theo n_Fe.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{HCl\left(phảnứng\right)}=2.n_{Fe}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{HCl\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng của HCl dư:

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,05.36,5=1,825\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

Thể tích khí H2 thu dc (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Answer 2

PTHH: Fe(0,1) + 2HCl(0,2) -> FeCl2 + H2(0,1)

Ta có: nFe= 5,6:56=0.1(mol)

a) theo pt ta có: fe hết và HCl dư nên tính theo Fe

nHCl dư là: 0,25-0,2=0,05(mol)

mHCl dư là: 0,05.36,5=1,825(g)

b)theo pt ta có: nH2=0,1(mol)

-> VH2=0,1.22,4=2,24(l)