Question

Bài 3 : Cho 13g Zn + HCl dư
a) Tính VH2 bay ra
b) Nếu dùng toàn bộ khí H2 bay ra ở trên đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào dư ? Dư bao nhiêu gam ?

Answer 1

n_Zn = \(\dfrac{13}{65}=0,2\) mol

Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,2 mol--------------------> 0,2 mol

n_CuO = \(\dfrac{12}{80}=0,15\) mol

Pt: CuO + .....H₂ --to--> Cu + H₂O

0,15 mol-> 0,15 mol

Xét tỉ lệ mol giữa CuO và H₂:

\(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

Vậy H₂ dư

m_H2 dư = (0,2 - 0,15) . 2 = 0,1 (g)

Answer 2

n_Zn = 13/65 = 0,2 (mol)

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H2

0,2 ---------------------> 0,2 (mol)
a. V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (mol)

b. nCuO = 12/80 = 0,15 (mol)
CuO + H₂ -> Cu + H2O

ban đầu : 0,15 0,2

phản ứng : 0,15 -> 0,15 -> 0,15 -> 0,15

dư : 0,05

nCuO/1 = 0,15 < nH₂ = 0,2

-> H₂ dư, tính theo CuO.

m_{H2 dư} = 0,05 . 2 = 0,1 (g)