Question

Bài 1:Hòa tan hoàn toàn 12,15(g) nhôm vào dung dịch axit clohidric thu được muối nhôm sunfat Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\) và khí hidro

a)Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b)Tính khối lượng Al\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\) thu được ?

c)Khối lượng axit cần dùng?

Answer 1

a. PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ 0,45mol:0,675mol\rightarrow0,225mol:0,675mol\)

b. \(n_{Al}=\frac{12,15}{27}=0,45\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,225.342=76,95\left(g\right)\)

c. \(m_{H_2SO_4}=0,675.98=66,15\left(g\right)\)

Answer 2

Đề có sai không nhở ?

Answer 3

nếu vậy thì phải là axit Sunfuric bạn nhé

Answer 4

nAl= 0.45 (mol)

2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

=> nAl2(SO4)3= 0.225 mol

mAl2(SO4)3= 76.95g

mH2SO4= 66.15g