Bài 33: Điều chế Hiđro - Phản ứng thế

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
quang do

Bài 1: Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: KMnO4 → O2 → Fe3O4 → Fe → H2 → H2O

Bài 2: Để điều chế 20,16 lít khí hiđro (đktc), người ta cho một lượng nhôm vừa đủ tác dụng hoàn toàn với axit sunfuric loãng (H2 SO4 ). a. Viết PTHH. Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng. b. Tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản ứng. c. Dùng 1/3 lượng hiđro trên cho tác dụng với 25,2 gam sắt (II) oxit thu được x gam chất rắn. Tính giá trị của x.

Lê Thu Dương
6 tháng 4 2020 lúc 12:31

Bài 1

\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)

\(3Fe+2O2-->FE3O4\)

\(FE3O4+4H2-->3Fe+4H2O\)

\(Fe+2HCl-->FeCl2+H2\)

\(2H2+O2-->2H2O\)

Bài 2

a)\(2Al+3H2SO4-->Al2\left(SO4\right)3+3H2\)

\(n_{H2}=\frac{20,16}{22,4}=0,9\left(mol\right)\)

\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,6\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,6.27=16,2\left(g\right)\)

b)\(n_{Al2\left(so4\right)3}=\frac{1}{3}n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,3.400=120\left(g\right)\)

c)\(FeO+H2-->Fe+H2O\)

\(n_{FeO}=\frac{25,2}{72}=0,35\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\frac{0,9}{3}=0,3\left(mol\right)\)

=> FeO dư.Chất rắn sau pư là FeO và Fe

\(n_{FeO}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{FeO}dư=0,35-0,3=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{FeO}dư=0,05.72=3,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

=> \(x=m_{FeO}dư+m_{Fe}=16,8+3,6=20,4\left(g\right)\)

Khách vãng lai đã xóa

Các câu hỏi tương tự
Thiên Hạ
Xem chi tiết
Ngọc Nguyễn
Xem chi tiết
Nguyễn Đức Anh
Xem chi tiết
GAMER NOOB
Xem chi tiết
Chung Quốc Điền
Xem chi tiết
Nguyễn Thị Hoa
Xem chi tiết
HuynhNV
Xem chi tiết
Trần Bảo Châu
Xem chi tiết
Hai Yen
Xem chi tiết