Câu hỏi của Trà Xanh

Question

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm khí CH4 và H2 trong oxi. Thể tích oxi cần dùng bằng thể tích M tham gia phản ứng (đo ở cùng điều kiện và áp suất)

a) CHo biết tỉ lệ thể tích CH4 và H2 trong hỗ...

Luân Đào · Accepted Answer

1.

a, PTHH:

CH4 + 4H2 + O2 -----> CH4 + 2H2O

Tỉ lệ số mol là:

1 : 4 : 1 : 1 : 2

Vì ở cùng đk to và p thì số mol tỉ lệ thể tích nên:

$\dfrac{V_{CH_4}}{V_{H_2}}=\dfrac{n_{CH_4}}{n_{H_2}}=\dfrac{1}{2}$

b, $\overline{M}_M=\dfrac{M_{CH_4}.n_{CH_4}+M_{H_2}.n_{H_2}}{n_{CH_4}+n_{H_2}}=\dfrac{16\cdot1+2\cdot2}{1+2}\approx6,5\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow d^M/_{H_2}=\dfrac{\overline{M}_M}{M_{H_2}}=\dfrac{6,5}{2}=3,25$

Vậy M nặng hơn khí H2 3,25 lần

2.

Từ $d^{h^2}/_{H_2}=4,9\Leftrightarrow\dfrac{\overline{M}_{h^2}}{M_{H_2}}=4,9\Leftrightarrow\overline{M}_{h^2}=4,9.2=9,8\left(g/mol\right)$

$\Leftrightarrow\dfrac{M_{N_2}.n_{N_2}+M_{H_2}.n_{H_2}}{n_{N_2}+n_{H_2}}=\dfrac{28n_{N_2}+2n_{H_2}}{n_{N_2}+n_{H_2}}=9,8\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow28n_{N_2}+2n_{H_2}=9,8n_{N_2}+9,8n_{H_2}$$\Leftrightarrow18,2n_{N_2}=7,8n_{H_2}\Leftrightarrow\dfrac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\dfrac{7,8}{18,2}=\dfrac{3}{7}\Rightarrow n_{N_2}=\dfrac{3}{7}n_{H_2}$

Tương tự ta được: $\overline{M}_{h^2-moi}=12,25\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow28n_{N_2}+2n_{H_2}+32n_{O_2}=12,25n_{N_2}+12,25n_{H_2}+12,25n_{O_2}$

$\Leftrightarrow15,75n_{N_2}+19,75n_{O_2}=10,25n_{H_2}
$

$\Rightarrow15,75\cdot\dfrac{3}{7}n_{H_2}-10,25n_{H_2}=-19,75n_{O_2}$

$\Leftrightarrow-3,5n_{H_2}=-19,75n_{O_2}\Leftrightarrow\dfrac{n_{H_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{79}{14}$

$\Leftrightarrow\dfrac{\dfrac{7}{3}n_{H_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{79}{14}\Leftrightarrow\dfrac{n_{H_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{237}{98}\Leftrightarrow n_{H_2}=\dfrac{237}{98}n_{O_2}$

$\Rightarrow\%\dfrac{3}{7}n_{H_2}+\%n_{H_2}+\%\dfrac{98}{237}n_{O_2}=100\%$

$\Leftrightarrow\%1,85n_{H_2}=100\Leftrightarrow\%n_{H_2}=54,05\%\Rightarrow\%n_{N_2}=54,05\%\cdot\dfrac{3}{7}=23,1\%$Câu trả lời: 1.