Question

Bài 1: 1 hợp chất có công thức hóa học là X₂O₅, khối lượng bằng 16,2(g). Xác định phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố biết tỉ khối của A với khí CO₂ là 2,45 lần

Answer 1

M_A = 2.45 * 44 = 108 (g/mol) 

<=> 2X + 16*5 = 108 

=> X = 14 

CT của A : N₂O₅ 

n_N2O5 = 16.2 / 108 = 0.15 (mol) 

=> n_N = 0.3 (mol) => %N = 0.3*14/16.2 * 100% = 25.92%

=> n_O = 0.15*5 = 0.75 (mol) => %O = 0.75*16/16.2 * 100% = 74.08%

Answer 2

M_A = 2.45 * 44 = 108 (g/mol) 

<=> 2X + 16*5 = 108 

=> X = 14 

CT của A : N₂O₅ 

n_N2O5 = 16.2 / 108 = 0.15 (mol) 

=> n_N = 0.3 (mol) => %N = 0.3*14/16.2 * 100% = 25.92%

=> n_O = 0.15*5 = 0.75 (mol) => %O = 0.75*16/16.2 * 100% = 74.08%

Answer 3

M_A = 2.45 * 44 = 108 (g/mol) 

<=> 2X + 16*5 = 108 

=> X = 14 

CT của A : N₂O₅ 

n_N2O5 = 16.2 / 108 = 0.15 (mol) 

=> n_N = 0.3 (mol) => %N = 0.3*14/16.2 * 100% = 25.92%

=> n_O = 0.15*5 = 0.75 (mol) => %O = 0.75*16/16.2 * 100% = 74.08%

Answer 4

M_A = 2.45 * 44 = 108 (g/mol) 

<=> 2X + 16*5 = 108 

=> X = 14 

CT của A : N₂O₅ 

n_N2O5 = 16.2 / 108 = 0.15 (mol) 

=> n_N = 0.3 (mol) => %N = 0.3*14/16.2 * 100% = 25.92%

=> n_O = 0.15*5 = 0.75 (mol) => %O = 0.75*16/16.2 * 100% = 74.08%

Answer 5

M_A = 2.45 * 44 = 108 (g/mol) 

<=> 2X + 16*5 = 108 

=> X = 14 

CT của A : N₂O₅ 

n_N2O5 = 16.2 / 108 = 0.15 (mol) 

=> n_N = 0.3 (mol) => %N = 0.3*14/16.2 * 100% = 25.92%

=> n_O = 0.15*5 = 0.75 (mol) => %O = 0.75*16/16.2 * 100% = 74.08%

Answer 6

M_A = 2.45 * 44 = 108 (g/mol) 

<=> 2X + 16*5 = 108 

=> X = 14 

CT của A : N₂O₅ 

n_N2O5 = 16.2 / 108 = 0.15 (mol) 

=> n_N = 0.3 (mol) => %N = 0.3*14/16.2 * 100% = 25.92%

=> n_O = 0.15*5 = 0.75 (mol) => %O = 0.75*16/16.2 * 100% = 74.08%

Answer 7

M_A = 2.45 * 44 = 108 (g/mol) 

<=> 2X + 16*5 = 108 

=> X = 14 

CT của A : N₂O₅ 

n_N2O5 = 16.2 / 108 = 0.15 (mol) 

=> n_N = 0.3 (mol) => %N = 0.3*14/16.2 * 100% = 25.92%

=> n_O = 0.15*5 = 0.75 (mol) => %O = 0.75*16/16.2 * 100% = 74.08%

Answer 8

M_A = 2.45 * 44 = 108 (g/mol) 

<=> 2X + 16*5 = 108 

=> X = 14 

CT của A : N₂O₅ 

n_N2O5 = 16.2 / 108 = 0.15 (mol) 

=> n_N = 0.3 (mol) => %N = 0.3*14/16.2 * 100% = 25.92%

=> n_O = 0.15*5 = 0.75 (mol) => %O = 0.75*16/16.2 * 100% = 74.08%.