B1. đốt cháy hoàn toàn 2,3g X bằng khí oxi . Sau phản ứng thu được 2,24l CO2 ( đktc ) và 2,7g H2O . Hỏi X được cấu tạo từ nguyên tố nào , tính khối lượng từng nguyên tố có trong 2,3g X
B2. Cho 2,16g một kim loại R hóa trị III tác dụng hết với lượng khí oxi dư thu được 4,08g R2O3 . Xác định tên R
B3. Cho 4g hỗn hợp X gồm cacbon và lưu huỳnh ( lưu huỳnh chiếm 40% về khối lượng ). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần bao nhiêu lít oxi (đktc)
Bài 1:
\(n_{CO_2}=0,1mol\)
\(n_{H_2O}=0,15mol\)
X+O2\(\rightarrow\)CO2+H2O
X chứa C, H và có thể có O
\(n_C=n_{CO_2}=0,1mol\rightarrow m_C=1,2g\)
\(n_H=2n_{H_2O}=0,3mol\rightarrow m_H=0,3g\)
mO=2,3-(1,2+0,3)=0,8g
Bài 2:
4R+3O2\(\rightarrow\)2R2O3
4mol R pu tạo 3mol R2O3 tăng 16.3.2=96g
xmol R pu tạo 3x/4 molR2O3 tăng 4,08-2,16=1,92g
Suy ra x=1,92.4:96=0,08mol
R=2,16:0,08=27(Nhôm:Al)
B2 :
Theo đề bài ta có :
mO2 = mR2O3 - mR = 4,08 - 2,16 = 1,92 (g) => nO2 = \(\dfrac{1,92}{32}=0,06\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(4R+3O2-^{t0}->2R2O3\)
0,08mol.0,06mol
=> MR = \(\dfrac{2,16}{0,08}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\left(nh\text{ận}\right)\left(Al=27\right)\)
Vậy kim loại R cần tìm là nhôm ( Al)