a. Tính thể tích khí oxi (ở đktc) thu được khi nung nóng 24,5 gam kali clorat (KClO3) có sử dụng MnO2 làm chất xúc tác.
b. Nếu dùng lượng oxi vừa thu được của phản ứng trên để đốt cháy 14,4 gam lưu huỳnh. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? Chỉ ra phản ứng hóa học có xảy ra sự oxi hóa.
a)\(2KClO3-->2KCl+3O2\)
\(n_{KCLO3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{3}{2}n_{KClO3}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b) \(S+O2-->SO2\)
\(n_S=\frac{14,4}{32}=0,45\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow Sdư\)
\(n_S=n_{O2}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_Sdư=0,4-0,3=0,15\left(mol\right)\)
\(m_Sdư=0,15.32=4,8\left(g\right)\)
a) \(n_{KClO3}=\frac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
0,2 --------------------> 0,3 (mol)
=> \(V_{O2}=0,3.22,4=6,72\left(mol\right)\)
b) \(n_S=\frac{14,4}{32}=0,45\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\frac{0,45}{1}>\frac{0,3}{1}\) => S dư, O2 hết
PTHH: S + O2 --> SO2
0,3 <- 0,3 (mol)
=> \(m_{S\left(dư\right)}=\left(0,45-0,3\right).32=4,8\left(g\right)\)
Pư có xảy ra sự oxi hóa do lưu huỳnh nhận được oxi sau pư
