Question

- A là hợp chất của C và H trong đó % khối lượng C là 75%, tỉ khối của A so với H2 là 8

a. Lập CTHH của A

b. Tính thể tích khí O2 tối thiểu cần dùng để đốt cháy 4,8g A

Answer 1

Câu b mình sai.

mình sửa bạn đừng trách

Viết PTHH xong

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)

=>\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Answer 2

a. CH\(_4\)

b.8,96l

Answer 3

a) M_A= 8.2=16(g/mol)

Gọi CTHH của hợp chất A là C_xH_y

m_C=16x75%=12(g)

m_H-16-12=4(g)

n_C=12:12=1(mol) =>x=1

n_H=4:1=4(mol)=>y=4

Vậy: CTHH của hợp chất A cần tìm là CH₄ (khí metan).

b) CTHH: CH₄ + O₂ -t^o-> CO₂ +2H₂

\(n_A=n_{CH_4}=\frac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_A=n_{CH_4}=n_{O_2}=3\left(mol\right)\)

Thể tích khí O₂ cần dùng (ở đktc):

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=3.22,4=67,2\left(l\right)\)