Question

a/ đốt cháy hoàn toàn 24,8g photpho. Cần bao nhiêu lít không khí,biết O₂=20% V_KK

b/ Tính m_KMnO4 cần lấy để điều chế lượng O₂ cho phản ứng trên

Answer 1

a) Ta có PTHH

4P + 5O₂ \(\rightarrow\) 2P₂O₅

n_P = m_/M = 24.8_/31=0.8 (mol)

Theo PT => n_O2 = 5_/4 . n_P = 5_/4 x0.8 =1 (mol)

=> V_O2 = n x 22.4 = 1 x 22.4 = 22.4 (l)

Mà V_O2 = 20% V_kk => V_kk = 22.4 : 20%=112(l)

b) Ta có PTHH

2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo PT => n_KMnO4 = 2 .n_O2 = 2 x1 = 2(mol)

=> m_KMnO4 = n .M = 2 x 158 =316(g)

Answer 2

a) PTHH: 4P+5O₂=t^o=>2P₂O₅

\(n_P=\frac{24,8}{31}=0,8mol\)

\(n_{O_2}=\frac{5}{4}.n_P=\frac{5}{4}.0,8=1mol\Rightarrow V_{O_2}=1.22,4=22,4l\)

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=22,4.5=112l\)

b) 2KMnO₄=t^o, xúc tác=>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.1=2mol\Rightarrow m_{KMnO_4}=2.158=316g\)