Question

4. ( 3đ) Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4 ) loãng. a) Tính khối lượng kẽm sunfat (ZnSO4) thu được sau phản ứng. b) Tính thể tích khí Hiđro thu được ở (đktc). c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam? Hướng dẫn bài 4. - Tính số mol của kẽm - Viết PTHH a. m ZnSO4 =? - Tính số mol của ZnSO4 ( dựa vào PTHH, dựa và số mol của Zn ) - Tính m ZnSO4 = n.M b. VH2=? - Tính số mol của H2( dựa vào PTHH, dựa và số mol của Zn ) - Tính VH2 = n.22,4 c. Làm theo tính có dư ( xem lại bài tính dư )

Answer 1

a)Zn+H2SO4−−−>ZnSO4+H2

0,3---------------------0,3----0,3

nZn=19,5\65=0,3(mol)

=>mZnSO4=0,3.161=48,3(g)

b)

=.VH2=0,3.22,4=6,72(l)

c)CuO+H2−−>Cu+H2O

0,2--------0,2 mol

nCuO=16\80=0,2(mol)

theoý a >nH2=0,3(mol)

=> H2 dư

->nH2dư=0,3−0,2=0,1(mol)

->mH2dư=0,1.2=0,2(g)