Question

2. Hòa tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp Al và Fe bằng dd HCl 14,6% thu được 4,48l khí H2( đktc)

a. tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp

b. tính nồng độ % các muối có trong dd sau phản ứng

Answer 1

2Al + 6HCl-------> 2AlCl3 + 3H2(1)

Fe + 2HCl -------> FeCl2 + H2(2)

a. Ta có : n H2 ( đktc)=4,48/22,4=0,2 mol

Ta có Pt: 27x+56y=5,5

3/2x+y=0,2

=> x=0,1 mol

y=0,05 mol

=>m Al=27.0,1=2,7g

m Fe=0,05.56=2,8g

=>%m Al= 2,7/5,5.100%=49%

=>%m Fe=100%-49%=51%

b.Theo PTHH: n AlCl3=nAl=0,1mol

n FeCl2=n Fe=0,05 mol

(1) n HCl = 6/2 n Al=0,3mol

(2) n HCl=2nFe=0,1 mol

=>n HCl (2pt)=0,3+0,1=0,4 mol

=>m HCl=0,4.36,5=14,6g

=>mdd HCl=14,6.100%/14,6=100g

Ta có:

m AlCl3=0,1.133,5=13,35g

m FeCl2=0,05.127=6,35g

Theo Định luật btoan khlg:

m dd sau pứ=m hỗn hợp + mdd HCl-m H2

=5,5+100-(0,2.2)=105,1g

=> C% AlCl3=13,35/105,1.100%=12,7%

=>C% FeCl2=6,35/105,1.100%=6%

Answer 2

n H2 = 0,2 mol.
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
a -> ....3a...........a........1,5a (mol)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b -> ...2b..........b.........b (mol)

Theo đề bài, ta có hpt:
27a + 56b = 5,5
1,5a + b = 0,2
Giải hệ, được: a = 0,1; b = 0,05.

a/ m Al = 27a = 2,7g.
=> %Al = 49,09 %.
=> % Fe = 50,91 %.

b/ Tổng số mol HCl = 3a + 2b = 0,4 mol.
=> m HCl = 14,6g
=> mdd HCl = 100g
=> V HCl = mdd HCl / D = 100 / 1,08 = 92,59 ml = 0,09259l.