Question

1,Xác định công thức hóa học của hợp chất tạo bởi 40% S, 60% O. Khối lượng mol của hợp chất là 80 gam.

2,Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình:

3Fe + 2O₂ ----> Fe₃O₄

Tính thể tích khí O₂ (đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 16,8 gam Fe.

Answer 1

1,

Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

n_S = (40% x 80)/100% = 32 gam; n_O = 80 – 32 = 48 gam

Số mol nguyên tử từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

n_S = 32 : 32 = 1 mol; n_O = 48 : 16 = 3 mol

CTHH của hợp chất: SO₃

2,

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Theo PTHH: 3 mol Fe phản ứng hết với 2 mol O₂

Vậy: 0,3 mol Fe phản ứng hết với x mol O₂

x = 0,2 mol

VO₂ = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

Answer 2

Bài 1:

Gọi CTHH chung của hợp chất là: \(S_xO_y\)

\(m_S=\dfrac{80.40\%}{100\%}=32\left(g\right)\)

\(m_O=\dfrac{80.60\%}{100\%}=48\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\)

do đó CTHH cần tìm là: \(SO_3\)

Bài 2:

\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}:n_{O_2}=3:2\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)