1.Tính thể tích khí oxi (đktc)thu được khi phân hủy 1 tấn kali pemanganat?Biết hiệu suất của phản ứng đạt 80%
2.Dùng khí hiđro khử m tán quặng manhetit chức 80% Fe3O4 thu được 1 tấn Fe.Tính m?Biết hiệu suất phản ứng đạt 85%
3.Cho 6g magi vào 200g dd axit sunfuric 9.8% thu được V lít khí hiđro & dd A
a.Tính V?(đktc)
bTính nồng độ % của dd sau phản ứng ?
4.Hòa tan hoàn toàn 3,9g hỗn hợp gồm magie & nhôm trong dd axit clohiđric 0,75M;phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí & dd A
a.Tính thành phần % về khối lượng của các chất trong hỗn hợp ban đầu ?(Khí đo ở đktc)
b.Tính thể tích dd axit đã phản ứng?
c.Tính nồng độ % của dd A?
5.Cho 40,2 g hỗn hợp gồm magie , sắt ,kẽm phản ứng với dd axit clohiđric thì thu được 17,92 lít khí hiđro(đktc).Tính thành phần 5 về khối lượng của các KL trong hỗn hợp?Biết thể tích hiđro do sắt tạo ra gấp đôi thể tích hiđro do magie tạo ra .
6.Nếu hòa tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm 1 KL hóa trị (II)& một KL hoá trị(III)phải dung 170ml dd axit clohiđric 2M
a.Cô cạn dd sau phản ứng sẽ thu được b/n g muối khan?
b.Tính thể tích hiđro thu được sau phản ứng ?
c.Nếu biết KL hóa trị(III)là nhôm &có số mol gấp 5 lần KL(II),hãy xác định kim loại hóa trụ(II)?
1. PT: 2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
Theo PT: 2 tấn ............................1 tấn.....................
Theo đề bài: 1 tấn............................? ....................
=> mO2_lý= \(\frac{1.1}{2}=0,5\)tấn
Vì hiệu suất chỉ đạt 80% nên
mO2_thực =\(\frac{0,5.80}{100}=0,4\) tấn=400000g
nO2_thực =\(\frac{400000}{32}=12500\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)VO2_thực=\(12500.22,4=280000\left(l\right)\)
PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
TheoPT: 1 tấn.......................3 tấn................
Theo ĐB: ?tấn ........................1 tấn................
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(lí\right)}=\frac{1.1}{3}=\frac{1}{3}\) (tấn)
Vì hiệu suất đạt 85% nên
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4\left(thực\right)}=\frac{1.100}{3.85}=\frac{20}{51}\)(tấn)
\(\Rightarrow m_{manhetic}=\frac{20.100}{51.80}=\frac{25}{51}\)tấn\(\approx0,5\) (tấn)
3.\(n_{Mg}=\frac{6}{24}=0,25;n_{H_2SO_4}=\frac{200.9,8}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
Theo PT: 1mol.....1mol............1mol..........1mol....
Theo ĐB: 0,25mol.....0,2mol.....................................
Lập tỉ lệ : \(\frac{0,25}{1}>\frac{0,2}{1}\)
=> Mg dư, H2SO4 phản ứng hết
Do đó tính theo số mol của H2SO4
Theo PT : n H2 =nH2SO4=0,2(mol)
\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Dd A là MgSO4
Theo PT : n MgSO4 =nH2SO4=0,2(mol)
\(\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,2.120=24\left(g\right)\)
Theo PT: nMg p/ứ = =nH2SO4=0,2(mol)
=>mMg_dư=(0,25-0,2).24=1,2(g)
mddMgSO4=mMg+mddH2SO4-mH2-mMg_dư
=6+200-(0,2.2)-1,2=204,4
=>\(C\%_{MgSO_4}=\frac{24}{204,4}.100\approx11,74\%\)
4.\(n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg, Al
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)(1)
x..........................................x...
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)(2)
y.............................................\(\frac{3}{2}y\)
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,9\\x+\frac{3}{2}y=0,2\end{matrix}\right.\)
Giải hệ PT ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Al}=27.0,1=2,7g\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\frac{2,7}{3,9}.100\approx69,23\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=100-69,23=30,77\%\)
Theo PT (1) nHCl=2nMg=0,1(mol)
Theo PT (2) nHCl=3nAl=0,3(mol)
\(\Rightarrow n_{HCl}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
