1.Nhiệt phân muối kali clorat ( có xúc tác) thì thu được 3.5 lít khí oxi ở đktc.
a) viết pthh xảy ra
b) tính KL muối thu được sau khi p.ứng
c) lượng khí oxi thu được ở trên có đốt cháy hết 12g lưu huỳnh không? Vì sao?
2. Biết rằng dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh. Hãy nêu cách phân biệt các dung dịch: KOH, H2SO4, Ca(NO3)2
3. Điện phân hoàn toàn 20g H2O. Tính thể tích H2 và O2 thu được sau p.ứng (đktc)
4. Hòa tan 13g chất A vào nước, được dung dịch A có nồng độ 25 phần trăm
a) Tíng KL dd A thu được
b) Tính KL nước cần dùng cho sự pha chế.
Bài 3:
PTHH: 2H2O -đp-> 2H2 + O2
Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{20}{18}=\dfrac{10}{9}\left(mol\right)\\ =>n_{H_2}=n_{H_2O}=\dfrac{10}{9}\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{\dfrac{10}{9}}{2}=\dfrac{5}{9}\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{10}{9}.22,4\approx24,9\left(l\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{5}{9}.22,4\approx12,45\left(l\right)\)
Bài 2:
Mỗi chất lấy một lượng nhỏ cho vào các lọ, đánh số
- Nhúng quỳ tím vào từng lọ
+ dd nào làm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4
+ dd nào làm quỳ tím hóa xanh là KOH
+ dd nào làm quỳ tím không đổi màu là Ca(NO3)2
Bài 1:
a, PTHH: 2KClO3 -to, xt-> 2KCl +3O2 (1)
b, Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{3,5}{22,4}=0,15625\left(mol\right)\)
=> \(n_{KCl}=\dfrac{2.0,15625}{3}\approx0,104\left(mol\right)\\ =>m_{KCl}=0,104.74,5=7,748\left(g\right)\)
c, PTHH: S + O2 -to-> SO2
Ta có: \(n_{O_2\left(2\right)}=n_{O_2\left(1\right)}=0,15625\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{12}{32}=0,375\left(mol\right)\\ =>\dfrac{0,15625}{1}< \dfrac{0,375}{1}\)
=> O2 hết, S dư nên tính theo \(n_{O_2}\)
=> Vậy lượng S không cháy hết (vì còn dư)
Bài 2:
- Dùng quỳ tím để nhận biết (phân biệt) các chất: KOH, H2SO4 và Ca(NO3)2.
+ Vì dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa xanh -> Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh => Nhận biết dd KOH.
+ Vì dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ -> Dung dịch là quỳ tím hóa đỏ => Nhận biết dd H2SO4
+ Dung dịch còn lại, không làm quỳ tím đổi màu (do không là dd bazơ cũng chẳng phải dd axit) => Nhận biết dung dịch Ca(NO3)2.
____________________Phân biệt hoàn tất__________________________
Bài 1:
a) PTHH: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
b) Ta có: \(n_{O_2}\) = \(\dfrac{3,5}{22,4}\) = 0,15625 mol
Cứ 2 mol KCl -> 3 mol O2
0,1 mol <- 0,15625 mol
=> mKCl = 0,1 x 74,5 = 7,45 (g)
c) PTHH: S + O2 -> SO2
nS = \(\dfrac{12}{32}\) = 0,375 mol
Vì \(\dfrac{0,375}{1}\) > \(\dfrac{0,15625}{1}\) => S dư => O2 trên ko đủ để p/ứ
P/s: Mk sợ sai lắm!!!