Question

18 Xác định nồng độ % của dung dịch KBr biết rằng 4,48 lít khí clo đktc đủ để tác dụng hết với KBr có trong 88,81 ml dung dịch KBr đó (D = 1,34g/ml).

19 Vì sao người ta có thể điều chế Cl₂, Br₂, I₂ bằng cách cho hỗn hợp H₂SO₄đặc và MnO₂ tác dụng với muối clorua, bromua, iotua nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế F₂? Bằng cách nào có thể điều chế được F₂? Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

20 Cho 200g dung dịch AgNO₃ 8,5% (D = 1,025g/ml) tác dụng với 300ml dung dịch HCl. Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng

Answer 1

1) Có: \(n_{Cl_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Cl_2+2KBr\rightarrow2KCl+Br_2\)

Số mol: \(0,2\left(mol\right)->0,4\left(mo\right)\)

Theo phương trình, \(n_{KBr}=2n_{Cl_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KBr}=0,4.119=47,6\left(g\right)\)

Mặt khác, m_{dung dịch KBr} = \(88,81.1,34=119\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) C%_{dung dịch KBr} = \(\dfrac{47,6}{119}.100\%=40\%\)

2)

3) Có: C%_{dung dịch \(AgNO_3\)} = 8,5%; m_{dung dịch \(AgNO_3\)}= 200 (g)

\(\Rightarrow m_{AgNO_3}=\dfrac{200.8,5}{100}=17\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3}=\dfrac{17}{170}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\)

Số mol: 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Theo phương trình trên , ta có: \(n_{AgNO_3}=n_{HCl}=n_{AgCl}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

Mặt khác, theo đề: 200 (g) dung dịch AgNO₃ (D = 1,025 g/ml)

\(\Rightarrow V_{AgNO_3}=\dfrac{200}{1,025}=195\left(ml\right)=0,195\left(l\right)\)

Có: \(V\)_{dung dịch sau phản ứng} = \(V_{AgNO_3}+V_{HCl}=0,195+0,3=0,495\left(l\right)\)

Sau phản ứng thu được kết tủa AgCl và dung dịch HNO₃ nhưng nồng độ mol chỉ áp dung cho dung dịch.

\(\Rightarrow\) C_{M dung dịch \(HNO_3\)} = \(\dfrac{0,1}{0,495}=\dfrac{20}{99}\left(M\right)\)