Question

1.. Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại có hóa trị II bằng 250ml dd H2SO4 0,3M. Sau PƯ phải dùng hết 60ml dd NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit còn dư. Xác định tên KL

2.. Hòa tan 28,4g hh gồm 2 muối cacbonat của 2 KL hóa trị thuộc nhóm IIA, bằng dd HCl dư đã thu đc 10 lít khí ở 54,6 độ C và 0,8064 atm và dd X

a. Hãy tính tổng số g của 2 muối trong dd X

b. Xác định 2 KL, nếu KL đó thuộc 2 chu kỳ liên tiếp, cùng 1 phân nhóm

c. Tính % khối lượng mỗi muối trong hh đầu

Answer 1

1.

Vì kim loại hóa trị II nên số mol kim loại bằng số mol H₂SO₄ phản ứng.

n_{H2SO4 phản ứng}= 0,25.0,3-(0,06.0,5)/2=0,06 (mol)

M_{kim loại}=\(\dfrac{1,44}{0,06}=24\) (g/mol) => Magie (Mg)

2.

Đặt 2 kim loại hóa trị II thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau thuộc cùng phân nhóm là\(\overline{R}\)

Muối cacbonat của 2 kim loại là \(\overline{R}CO_3\)

\(\text{​​}\overline{R}CO_3+2HCl\rightarrow\overline{R}Cl_2+H_2O+CO_2\)

\(n_{CO2}=\dfrac{P.V}{R.T}=\dfrac{0,8064.10}{0,082.\left(273+54,6\right)}\approx0,3\left(mol\right)\)

BTKL: \(m_{\overline{R}CO3}+m_{HCl}=m_X+m_{CO2}+m_{H2O}\)

\(\Leftrightarrow28,4+0,3.2.36,5=m_X+0,3.44+0,3.18\)

=> m_X=31,7 (g)

\(M_{\overline{R}CO3}=M_{\overline{R}}+60=\dfrac{28,4}{0,3}=\dfrac{284}{3}\Rightarrow M_{\overline{R}}=\dfrac{104}{3}\)(g/mol)

Mà 2 kim loại thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau, cùng 1 phân nhóm =>Mg và Ca

Theo đề ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCO3}+n_{CaCO3}=0,3\\84n_{MgCO3}+100n_{CaCO3}=28,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCO3}=0,1\left(mol\right)\\n_{CaCO3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\%mMgCO_3=\dfrac{m_{MgCO3}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{0,1.84}{28,4}.100\%\approx29,58\%\)

\(\%mCaCO_3=\dfrac{m_{CaCO3}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{0,2.100}{28,4}.100\%\approx70,42\%\)