Question

1. Đốt 1 kim loại trong bình chứa đựng khí clo, thu đc 48075g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 10.08 lít(đktc). Kim loại đó là??

2. hòa tan 7.56g kim loại bằng dd H2SO4 loãng dư, thu đc 20.52g muối sunfat> Kim lọai đó là??

Answer 1

Câu 1 : Sửa đề: 48075-->48,75

Bài 1:

nCl2 pư = 10,08/22,4 = 0,45 mol

BTKL: mKL = m muối - mCl2 = 48,75 - 0,45.71 = 16,8 gam

2R + nCl2 --to--> 2RCln

0,9/n <--0,45 (mol)

Ta có:\(m_R=\frac{0,9}{n}.M_R=16,8\Rightarrow M_R=\frac{56}{3}n\)

Thay các giá trị n = 1, 2, 3 vào biểu thức ta thấy với n = 3; M_R = 56 thỏa mãn

Vậy kim loại cần tìm là Fe.

Bài 2:

Giả sử kim loại đó là R có hóa trị là n.

PTHH: 2R + nH2SO4 -> R2(SO4)n + nH2

PT: 2R (g)......................2R + 96n (g)

ĐB: 7,56 (g)....................20,52 (g)

=> 2R.20,52 = 7,56.(2R + 96n) => R = 28n

Thay các giá trị n = 1, 2, 3 vào thấy với n = 2; R = 56 thỏa mãn

Vậy kim loại là Fe

Answer 2

Bài 1

48,75 đúng hơn

2M+xCl2--->2MClx

n\(_{Cl2}=\frac{10.08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

m\(_{Cl2}=0,54.71=31,95\left(g\right)\)

AD ĐLBTKL ta có

m \(_M=m_{MClx}-m_{Cl2}=48,75-31,95=16,8\left(g\right)\)

Theo pthh

n\(_M=\frac{2}{x}n_{Cl2}=\frac{0,9}{x}\left(mol\right)\)

M\(_M=\frac{16,8}{\frac{0,9}{x}}=\frac{56}{3}x\)

+x=1---->M=18,67(loại)

+x=2---->M=37,33(loại)

+x=3---->M=56(Fe)

Vậy M là Fe

Bài 2

2M+xH2SO4---->M2(SO4)x+xH2

n\(_M=\frac{7,56}{M}\)

n\(_{M2\left(SO4\right)x}=\frac{20,52}{2M+96x}\)

Theo pthh

n\(M=2n_{M2\left(S04\right)x}\rightarrow\frac{7,56}{M}=2.\frac{ }{ }\)\(\frac{20,52}{2M+96x}\)

--->\(\frac{7,56}{M}=\frac{41,04}{2M+96x}\)

--->41,04M=15,12M+725,76x

---->25,92M=725,76x

---->M=28x

+x=1---->M=28(loại)

+x=2---->M=56(Fe)

Vậy M là Fe