Question

1. cho 9,75g kẽm, tác dụng với 250g đ HCL 7,3%.a Tính khối lượng chất dư. b Tính khối lượng muối thu được. c Dùng thể tích khí hidro trên khử 8g R₂O_n. Xác định R

2. Cho 5,4 g Al tác dụng với 250ml đ H₂SO₄ 2M, thu được Al₂(SO4)₃ và khí H₂. a Viết PTHH. b. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiều gam. c Tính khối lượng muối tạo thành. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc). d Có 6g kim loại R ( hóa trị không đổi ) tác dụng với 250 ml H₂SO₄ trên, khi phản ứng xong, có 5,6l thoát ra ở đktc. Xác định R. Tính khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

n_Zn=m/M=9,75/65=0,15(mol)

=> m_HCl=\(\dfrac{C\%.m_{dd}}{100\%}=\dfrac{7,3.250}{100}=18,25\left(g\right)\)

=> n_HCl=m/M=0,5(mol)

PT:

Zn + 2HCl-> ZnCl₂ + H₂

1.............2.........1..............1 (mol)

0,15-> 0,3 -> 0,15 -> 0,15( mol)

Chất dư là HCl

=> Số mol HCl dư : 0,5 -0,3=0,2 (mol)

=> m_{HCl dư}=n.M=0,2.36,5=7,3(gam)

b) Muối thu được là :ZnCl₂

=> m_ZnCl2=n.M=0,15.(65+71)=20,4 (gam)

c) PT:

R₂O_n + nH₂ -> 2R + nH₂O

1.................n..............2.........................n (mol)

(0,15/n)<-0,15 - > (0,3/n) -> 0,15 (mol)

Theo đề :

m_R2On=8g

=> m_R2On=n.M=(0,15/n).(2R+16n)

<=> 8 = \(\dfrac{0,3.R}{n}+2,4\)

=> \(\dfrac{0,3.R}{n}=5,6\)

<=> \(0,3.R=5,6.n\)

=> \(\dfrac{n}{R}=\dfrac{0,3}{5,6}=\dfrac{3}{56}\)

=> n=3

R=56

Vậy kim loại cần tìm là :Fe

Answer 2

Bài 2: n_Al=m/M=5,4/27=0,2 ( mol)

V_H2SO4=250ml=0,25(lít)

=> n_H2SO4=C_M.V=2.0,25=0,5(mol)

PT:

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\)

2..............3.................1.....................3 (mol)

0,2 -> 0,3 ->0,1 -> 0,3 (mol)

Chất dư là H₂SO₄

Số mol H₂SO₄ dư là : 0,5-0,3=0,2 (mol)

=> m_{H2SO4 dư}=n.M=0,2.98=19,6 (g)

- Muối tạo thành là: Al₂(SO₄)₃

=> m_Al2(SO4)3=n.M=0,1.342=34,2(gam)