1. Cho 2,58 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al phản ứng hết 250ml dung dịch HCL thì thu được 11,81 gam muối khan.
a) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp
b) Tính nồng độ M của dung dichjHCL đã dùng.
2. Cho một hợp kim gồm Na và K tác dụng hết với nước thì thu 2,8 lít khí hiddro ở (đktc)và dung dịch A. Đem hòa dung dịch A bằng 300ml dung dịch H2SO4, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được 19,35 gam muối khan.
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp.
b) Tính nồng độ M của dung dịch H2SO4 đã dùng.
HELP ME.............E. Mai thi rồi, ai đó làm ơn giải giùm với. :,>
Bài 1:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
a) Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Mg và Al
Theo PT1: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=95x\left(g\right)\)
Theo PT2: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=133,5y\left(g\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=2,58\\95x+133,5y=11,81\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,06\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Mg}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,04\times24=0,96\left(g\right)\)
\(n_{Al}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,06\times27=1,62\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,96}{2,58}\times100\%=37,21\%\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{1,62}{2,58}\times100\%=62,79\%\)
b) Theo PT1: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=2\times0,04=0,08\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{HCl}=3n_{Al}=3\times0,06=0,18\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,08+0,18=0,26\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,26}{0,25}=1,04\left(M\right)\)
