bài 1: đề thi 2015
Cho phản ứng phân hủy N2O5:
2N2O5 (k) → 4NO2 (k) + O2 (k)
Ở 25 oC hằng số tốc độ phản ứng là k1 = 1,72.10-5 s-1. Ở 35 oC hằng số tốc độ phản ứng là k2 = 6,65.10-5 s-1.
Tính năng lượng hoạt hoá (Ea) của phản ứng phân hủy N2O5 ở trên
Bài 2. đề thi 2017
Phản ứng phân hủy H2O2 thành H2O và O2 ở 20oC là phản ứng bậc 1 có hằng số tốc độ của phản ứng là k = 1,8.10-5 s-1. Tính thời gian bán hủy (t ½ ) của phản ứng phân hủy trên.Nếu nồng độ ban đầu của H2O2 là 0,30 M thì hỏi sau bao lâu sẽ phân hủy hết 90% H2O2 ban đầu
Bài 3. đề thi 2018
Phản ứng phân hủy ClO2F thành ClOF và O là phản ứng bậc 1 có năng lượng hoạt hóa Ea = 186 kJ/mol, hằng số tốc độ của phản ứng ở 322oC là k = 6,76.10-4 s-1. Hỏi ở nhiệt độ nào thì phản ứng sẽ có hằng số tốc độ k = 3,00.10-2 s-1?
Bài 4. Đề thi 2019
Ở Việt Nam nước sôi ở 100 độ C, luộc một quả trứng mất 4.5 phút. Trong khi đó ở Cripple Creek, Colorado, Mỹ nước sôi ở 90 độ C, luộc một quả trứng mất 4.8 phút. Tính năng lượng hoạt hóa cho quá trình luộc một quả trứng này?
Bài 5. đề thi 2019
Sulfuryl chloride phân hủy theo phương trình động học bậc 1 ở 320oC có thời ban bán hủy (t½) là 8,75 giờ. Phản ứng: SO2Cl2 (khí) SO2 (khí) + Cl2 (khí). Nếu áp suất ban đầu của SO2Cl2 là 1,05 at và phản ứng xảy ra trong bình kín dung tích 1,25 L. Hãy cho biết hằng số tốc độ phản ứng k là bao nhiêu? Có bao nhiêu phân từ SO2Cl2 còn lại trong bình phản ứng sau 12,5 giờ?

sử dụng đl Hess tính \(\Delta H\)

Bài 1:

Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O₂(g) -> CaO(s) \(\Delta H=-635,1kJ\)

CaCO₃(s)-> CaO(s) + CO₂(s) \(\Delta H=178,3kJ\)

Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O₂ + CO₂ -> CaCO₃(s) \(\Delta H=?\)

Bài 2:

\(\frac{1}{2}\)N₂ + \(\frac{1}{2}\)O₂(g)->NO(g) \(\Delta H=90,3KJ\)

NO(g) + \(\frac{1}{2}\)Cl₂ -> NOCl(g) \(\Delta H=-38,6kJ\)

2NOCl(g)-> N₂(g) + O₂(g) + Cl₂ \(\Delta H=?\)

Bài 3:

Fe₂O₃(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO₂(g) \(\Delta H=?\)

(1) Fe₂O₃(s) + CO₂(g) ->3FeO(s) + CO(s) \(\Delta H^O=-48,5kJ\)

(2) Fe(s) + CO₂(g) -> FeO(s) + CO(g) \(\Delta H^O=-11,0kJ\)

(3) Fe₃O₄(s) + CO(g)-> 3FeO(s) + CO₂(g) \(\Delta H^O=22kJ\)

Bài 4:

CIF(g) + F₂(g) -> CIF3 (I) \(\Delta H=?\)

(1) 2CIF(g) + O₂(g) -> Cl₂O(g) + OF(g) \(\Delta H_{rxn}^O=167,5kJ\)

(2) 2F₂(g) + O₂(g) -> Cl₂O(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-43,5kJ\)

(3) 2CIF₃(l) + 2O₂(g) -> Cl₂O(g) + 3OF₂(g) \(\Delta H_{rxn}^O=394,1kJ\)

Bài 5:

(1) NO(g) + NO₂(g) -> N₂O₃(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-39,8kJ\)

(2) NO(g) + NO₂(g) + O₂(g)-> N₂O₅(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-112,5kJ\)

(3) 2NO₂(g)->N₂O₄(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-57,2kJ\)

(4) 2NO(g) + O₂(g) -> 2NO₂(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-114,2kJ\)

(5) N₂O₅(s) -> N₂O₅(g) \(\Delta H_{rxn}^O=54,1kJ\)

N₂O₃(g) + N₂O₅(s) -> 2N₂O₄(g) \(\Delta H=?\)