Ta dùng kim loại Al, cho Al tác dụng với muối lẫn tạp chất trên thì Al sẽ phản ứng với ZnCl₂

2Al + 3ZnCl₂ ➝ 2AlCl₃ + 3Zn↓

Bài 1:

a, Fe₂O₃ + 3H₂ ➝ 2Fe + 3H₂O (phản ứng khử có nhiệt độ)

    2Fe + 3Cl₂ ➝ 2FeCl₃ ( phản ứng có nhiệt độ)

     FeCl₃ + 3AgNO3 ➝ Fe(NO₃) ₃ + 3AgCl↓

    Fe(NO₃)₃ + 3NaOH ➝ Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

    2Fe(OH)₃ ➝ Fe₂O₃ + 3H₂O (phản ứng phân hủy có nhiệt độ)

b, 4Na + O₂ ➝ 2Na₂O (phản ứng có nhiệt độ)

    Na₂O + H₂O ➝ 2NaOH

    2NaOH + CO₂ ➝ Na₂CO₃↓ + H₂O 

    Na₂CO₃ + 2HCl ➝ 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

    NaCl + AgNO₃ ➝ NaNO₃ + AgCl↓

S + O₂ ➝ SO₂  ( điều kiện nhiệt độ) 

2SO₂ + O₂ ➝ 2SO₃ ( điều kiện nhiệt độ)

SO₃  + H₂O ➝ H₂SO₄ 

H₂SO₄ + 2NaOH ➝ Na₂SO₄ + 2H₂O 

Na₂SO₄ + BaCl₂ ➝ 2NaCl + BaSO₄↓

NaCl + AgNO₃ ➝ AgCl↓ + NaNO₃

n_CO= 0,4(mol)

yCO + Fe_xOy \(\rightarrow\) xFe + yCO₂  (phản ứng có nhiệt độ) (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃ + H₂O (2)

n_CaCO3= n_CO2(2) = n_CO2(1) = 0,3(mol)  

n_CO2 = n_CO = 0,3(mol) => CO dư (0,4-0,3=0,1(mol))

1, Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

      m_CO + m_FexOy = m_Fe + m_CO2

=> m_fe = m_CO + m_fexOy - m_CO2

\(\Leftrightarrow\) m_fe = 0,3.28+ 16 - 0.3.44 = 11,2 (g)

2, Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, ta có

n_{Fe(sau phản ứng)} = n_fe(fexOy) = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2(mol)

=> m_Fe(FexOy) = 11,2(g) => m_O(fexOy) = 16-11,2= 4,8(g)

=> ta có: \(\dfrac{56x}{16y}\) = \(\dfrac{11,2}{4,8}\)\(\Rightarrow\)\(\dfrac{x}{y}\)=\(\dfrac{2}{3}\)

Vậy công thức oxit sắt là Fe₂O₃

Thấy ok là phải tích cho tui đó nhá=.=

n_H2= \(\dfrac{0,896}{22,4}\) = 0,04(mol)

Mg + 2HCl  \(\rightarrow\) MgCl₂  + H₂\(\uparrow\)

a                                  \(\rightarrow\)    a     (mol)

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂\(\uparrow\)         (ai dạy Al hóa trị II thế =.=)

b                                  \(\rightarrow\) 1,5b   (mol)

Gọi a,b lần lượt là số mol của Mg và Al

Theo đầu bài, ta có:   \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=0.78\\a+1,5b=0,04\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\)\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

=> m_Mg= 0,01.24 = 0,24(g)

=> m_Al = 0,78 - 0,24 = 0,54(g)

Lợi dụng chức quyền để thu lợi cho cá nhân mình.

Lợi dụng chức quyền để thu lợi cho cá nhân mình.

Bao che cho bạn khác vì bạn ấy là bạn thân.

Nhận hối lộ để bao che cho người khác.

Im lặng, thờ ơ trước những hành vi sai trái, chưa đúng.

Không xử phạt những hành vi sai trái, vi phạm nội quy.

Lấy công việc báo thù riêng.

Đổ lỗi cho người khác vì bản thân ghét họ...

Chiều của dòng điện đi từ  cực dương -> cực âm \(\Leftrightarrow\) đi từ A -> B .

Theo quy tắc nắm tay phải => chiều của đường sức từ trong lòng ống là từ N->M

=> N là cực Bắc(N), M là cực Nam(S)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Ag.

Theo đầu bài, ta có PT: 27x+108y = 12 (1)

n_H2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\) = 0,6(mol)

a, Hiện tượng: - Al phản ứng với H₂SO₄ (loãng), Ag thì không.

                        - Chất rắn màu trắng bạc của nhôm (Al) tan dần                                    trong dung dịch, xuất hiện khí hidro (H2) làm sủi bọt                            khí.

    PTHH:           2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \(\uparrow\)(*)

b, Theo (*), ta có n_Al = \(\dfrac{2}{3}\)n_H2 = \(\dfrac{2}{3}\).0,6 = 0,4(mol) => x = 0,4

Theo (1) => 27.0,4+108y = 12 \(\Leftrightarrow\) y \(\approx\) 0,011 (2)

=> C% m_Al = \(\dfrac{0,4.27}{12}\).100% = 90%

=> C% m_Ag = 100% - 90% = 10%

c, Theo (*), ta có n_H2SO4 = n_H2 = 0,6(mol)

=> m _{dd H2SO4 7,35%} = \(\dfrac{0,6.98.100\%}{7,35\%}\) = 800(g)

=> V_{H2SO4 7,35%} = \(\dfrac{800}{1,025}\) \(\approx\)780,49(ml) 

d, 2Al + 2NaOH + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaAlO₂ + 3H₂ \(\uparrow\)

Chất rắn sau phản ứng : Ag (không tan) 

Từ (2) => m _{chất rắn} = a = 0,011.108 =  1,188(g)

n_H2SO4=1.0,15=0,15(mol)

2NaOH + H₂SO_{4 \(\rightarrow\)} Na₂SO₄ + 2H₂O

   0,3   \(\leftarrow\)   0.15                                       (mol)

=> m_NaOH= 0,3.40= 12(g)

=> m_{dung dịch NaOH 10%}= \(\dfrac{12.100\%}{10\%}\)= 120(g)

4h30'=4,5(h)

Quãng đường từ A đến B: s= v.t = 40.4,5 = 180(km)

\(\Rightarrow\)Thời gian chạy từ A đến B với vận tốc 50km/h: t = \(\dfrac{s}{v}\) = \(\dfrac{180}{50}\) = 3,6(h) 

                                                                                                       = 3h36'