I/ Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng e.

1. NH₃   +  O₂  ->NO  +  H₂O

2. Cu  + Cl₂ ->CuCl₂ 

3. Na  + H₂O -> NaOH  + H₂

4 Fe  + CuSO₄ -> FeSO₄  + Cu

5. Mg + HNO₃  ->Mg(NO₃)₂  +  NH₄NO₃  + H₂O

6. Zn  +  H₂SO₄  ->ZnSO₄  +  H₂S  +  H₂O

7.  MnO₂  + HCl     ->  MnCl₂ + Cl₂­  + H₂O

8. KClO₃   ->KCl   +  O₂

9. Cl₂  +  KOH   -> KCl  + KClO₃  +  H₂O

10. Fe₃O₄   +  HNO₃  ->  Fe(NO₃)₃   +  NO  + H₂O

11.  M  + HNO₃  -> M(NO₃)_n  + NO₂­ + H₂O  (Với M là kim loại hoá trị n)

12. C₆H₁₂O₆   +  H₂SO₄ đ ->  SO₂   +  CO₂   +  H₂O

Cho tam giác ABC vuông tại A có góc ABC = 60. Giá trị của cos (BA, BC)

Oxit cao nhất của nguyên tố X có dạng XO2. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc

Phi Kim X có hóa trị với Hidro bằng hóa trị cao nhất với oxi.CÔng thức oxit cao nhất của X là

nguyên tử M có câu hình e là 1s22s2p4 Ion tương ứng của M là

trong mặt phẳng Oxy A(3,2) B(-5,4) và C(x,1) tìm x =3 để điểm a,b,c thẳng hàng

Một nguyên tố R có 2 electron ngoài cùng thuộc phân lớp 3p. Hợp chất oxit cao nhất của R có tỉ lệ khối lượng m_R : : m_O= 7 : 8. Tên R và hợp chất với  hiđro là:

A. S, H₂S           B. Si, SiH₄        C. C, CH₄                          D. P, PH₃