Ba(OH)₂+ 2HNO₃→ Ba(NO₃)₂+ 2H₂O

(mol) 0,06          0,12           0,06                                                                \(m_{HNO_3}=126.10\%=12,6\left(g\right)\) 

\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=85,5.12\%=10,26\%\)

→ \(n_{HNO_3}=\dfrac{12,6}{63}=0,2\left(mol\right)\)

    \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{10,26}{171}=0,06\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ:

            HNO₃                        Ba(OH)₂

            0,2              >               0,06

→HNO₃ dư, Ba(OH)₂ phản ứng hết.

khối lượng dung dịch sau phản ứng= \(m_{Ba\left(OH\right)_2}+m_{HNO_3}\)

= 126+85,5= 211,5(g)

→ \(C\%_{ddBa\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{m_{Ba\left(NO_3\right)_2}}{211,5}.100\%\) =

\(\dfrac{0,06.261}{211,5}.100\%=\dfrac{15,66}{211,5}.100\%=7,4\%\)

Vậy nồng độ dung dịch sau phản ứng gần bằng 7,4%

a)5x.(x-1)-(x+2).(5x-7)=6

<=> 5x²-5x-(5x²-7x+10x-14)=6

<=>  5x²-5x-5x²+7x-10x+14=6

<=> -8x+14=6

<=> -8x=-8 => x=1

Vậy x=1

b) (x+2)²-(x²-4)=0

<=> (x+2)²-(x²-2²)=0 <=> (x+2)²-(x-2)(x+2)=0

<=> (x+2)[(x+2)-(x-2)]=0

<=> (x+2)(x+2-x+2)=0

<=> (x+2).4=0

=> x+2=0

=> x=-2

Vậy x=-2