HOC24
Lớp học
Môn học
Chủ đề / Chương
Bài học
Cho lần lượt các chất rắn vào nước
-không tan là ZnO
-tan là Bao,Na2O,P2O5
BaO + H2O -> Ba(OH)2
Na2O + H2O -> 2NaOH
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
Cho quì tím vào các dung dịch thu được
-dd nào làm quì tím hóa đỏ, chất rắn ban đầu là P2O5
- dd nào làm quì tím hóa đỏ xanh, chất rắn ban đầu là Na2O, BaO
Cho dung dịch H2SO4 vào 2 chất rắn còn lại
- xuất hiện kết tủa là BaO
-không có hiện tượng là Na2O
BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O
b) 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 -đpcmn-> Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
c) Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
3CaCl2 + 2K3PO4 -> 6KCl + Ca3(PO4)2
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4 + 2H3PO4
a) 4K + O2 -> 2K2O
K2O + H2O -> 2KOH
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
K2SO4 + BaCl2 -> 2KCl + BaSO4
nNaOH=3/40=0.075mol
nFe=11.2/56=0.2mol
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
(mol)0.075 0.0375
mH2SO4 pứ = 0.0375*98=3.675g
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
(mol) 0.2 0.2 0.2
mH2SO4 dư = 0.2*98=19.6g
a) mH2SO4 bđ = m =19.6+3.675=23.275g
b) VH2=0.2*22.4=4.48l
nHCl = 0.4*0.5=0.2mol
mNaOH=40*50/100=20
nNaOH=20/40=0.5mol
HCl + NaOH -> NaCl2 + H2O
(mol) 1 1
(mol) 0.2 0.5
Lập tỉ lệ: 0.2/1<0.5/1. Vậy NaOH dư
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
a)nNaOH dư = 0.5-0.2=0.3mol
CM NaOH dư=0.3/0.6=0.5M
CM NaCl = 0.2/0.6=0.33M
b) NaOH + HCl -> NaCl + H2O
(mol) 0.3 0.3
VHCl = n/ CM = 0.3/1=0.3(l)
2) nH2=6.72/22.4=0.3mol
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
(mol)0.3 0.6 0.3
a) mFe=0.3*56=16.8g
b)VddHCl = m/D=204/1.02=200ml = 0.2l
CM HCl = n/V=0.6/0.2=3M
Gọi CTHH của hợp chấ là Y3O4
Ta có: 3Y + 4.O=232
3Y + 4.16=232
3Y=168
=> Y=56
Vậy NTK của Y =56(Fe)
Bài 1:
Gọi CTHH của hợp chất X là A2O3
Ta có: %O=100%-70%=30%
\(\%O=\dfrac{3\cdot O}{A2O3}\cdot100\%\)
\(30=\dfrac{3\cdot16}{2A+3\cdot16}\cdot100\)
48=0.3(2A+3.16)
48=0.6A+14.4
0.6A=33.6
=> A=56
Vậy NTK của A = 56 (Fe)
a)nH2=2.24/22.4=0.1mol
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
(mol) 0.1 0.1 0.1
mMg=0.1*24=2.4g<4.8g
Vậy: Mg dư
b) mMg dư = mMgbđ - mMg pứ = 4.8-2.4=2.4g
mMgCl2 = 0.1*95=9.5g
mH2 = 0.1*2=0.2g
a)nNa2O = 6.2/62=0.1mol
(mol) 0.1 0.2
a) để tạo ra muối axit thì: \(\dfrac{nNaOH}{nSO2}\le1\)
\(\dfrac{0.2}{nSO2}\le1\)=>\(nSO2\ge\dfrac{0.2}{1}=0.2mol\)
\(VSO2\ge0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)
b) Để tạo muối trung hòa thì \(\dfrac{nNaOH}{nSO2}\ge2\)
=> \(nSO2\le\dfrac{0.2}{2}=0.1mol\)
\(VSO2\le0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)