gọi x, y lần lượt là nNO, nN2O, giả sử số mol hỗn hợp là 1 mol,ta có

x+y=1

30x+44y= 16,75.2.1= 33,5

⇒ x=0,75, y=0,25

vậy trong hỗn hợp NO chiếm 75% số mol, N2O chiếm 25% số mol

⇒x-3y=0 (1)

nAl= 4,59/27=0,17 mol

áp dụng định luật bảo toàn e

Al → Al⁺³ + 3e N⁺⁵ + 3e ➙ N⁺²

0,17→ 0,51 3x← x

2 N⁺⁵ + 8e ➝ N₂⁺¹

8y← y

tổng số mol e nhường bằng tổng số mol e nhận

⇒0,51 = 3x+8y (2)

từ (1) và (2) ⇒ x =0,09 ⇒ Vno = 0,09.22,4 = 2,016 l

y= 0,03 ⇒ Vn2o = 0,03.22,4 = 0,672 l

b) Al + HNO3 ➝ Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố

nHNO3 = nNO3^-_{(dóng vai trò môi trường trong muối Al(NO3)3)} +

nNO3^-_{(đóng vai trò oxi hóa tạo thành NO, N2O)}

= 3nAl(NO3)3 + nNO + 2nN2O

= 3.0,17 + 0,09 + 2.0,03

^{= 0,66 mol}

^{Cm HNO3 = 0,66/ 0,1 = 6,6M}

^{MỘT SỐ CÔNG THÚC TÍNH NHANH KH}I LÀM BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3

nHNO3 = 4nNO trong đó nNO3-đóng vai trò môi trường trong muối = 3nNO

nHNO3 = 2nNO2 trong đó mt=nNO2

nHNO3 = 10nN20 trong đó mt= 8nN2O

nHNO3 = 12nN2 trong đó mt = 10nN2

nHNO3 = 10nNH4+ trong đó mt= 9nNH4+

áp dụng với bài toán trên thì nHNO3 = 4nNO + 10nN2O

= 4.0,03 + 10.0,03 = 0,66 mol

nguyên tử khối của 2 đồng vị của đồng hơn kém nhau 2đvC

muốn tính % của 65Cu thì lấy |63-63,54|/2=0,27=27%

tương tự % của 63Cu = |65-63,54|/2 = 0,73 = 73%

0;6 ,tick nha đugs dó mình thi rồi

1.CO chỉ khử được oxit cua các kim loai sau Al trong dãy hoạt động hóa học tức là từ Zn trở đi vậy chọn C

2. nSi = 5,6 / 28 = 0,2 mol

Si + 2NaOH + H2O➙ Na2SiO3 + 2H2

0,2 → 0,4

Vh2 = 0,2.22,4 = 4,48 l

3. nNaHCO3 = 1.0,5 = 0,5 mol

nNa2CO3 = 0,5.0,5 = 0,25 mol

OH- + HCO3- ➝ CO3^2- + H2O

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố

nCO3^2- = nC= nNahco3 + nNa2 co3 = 0,75 mol

⇒ nBaCO3 = 0,75 mol ⇒ mBaCO3 = 0,75 .197= 147,75 g

4. nNaHCO3 = 0,1 mol⇒ nCO3^2- = nC = nNaHCO3 = 0,1 mol

⇒ nCaCO3= 0,1 mol⇒ mCaCO3 = 0,1.100= 10g

5. nBaCO3 = 19,7/197 = 0,1 mol

nBa(OH)2 = 0,3 ⇒nOH-= 2nBa(OH)2= 0,6 mol

vì nBa(OH)2 ≠ nBaCO3 nên xảy ra 2 trường hợp

✽2chất cùng hết tạo ra 2 muối

nCO2 = nOH^- -nCO3^2- =0,6- 0,1 = 0,5 mol⇒ Vco2 = 11,2 l

✽ CO2 hết, OH- dư ⇒ nCO2 = n BaCO3 = 0,1 mol ⇒ Vco2 =2,24l

6. Vì lọc bỏ kết tủa đun nóng lại có kết tủa nửa nên phản ứng tạo thành 2 muối ( pthh 2HCO3-➝ CO3^2- + CO2 + H2O⁾

^{nCaCO3 = 6/100= 0,06 mol}

^{nOH-= 2nCa(OH)2 = 0,2 mol}

nCO2 = nOH-- n kết tủa = o,2 - 0,06 =0,14 mol ⇒ Vco2 = 3,136l

^{7. nHCl = 0,2.1= 0,2 mol⇒ nH+= nHCl= 0,2 mol}

^{nNa2CO3= 0,1.1,5 = 0,15 mol⇒ nCO3 2-= 0,15mol}

^{nKHCO3 = 0,1.1= 0,1 mol ⇒} nHCO3-= 0,1 mol

trước tiên H+ phản ứng với CO3 ^2-

đưa về HCO3-

H⁺ + CO3^2- → HCO3-

0,2>0,15 H+ dư

0,15←0,15→0,15

nH+ dư = 0,2-0,15= 0,05 mol

H⁺ + HCO3-→ CO2 + H2O

0,05 < 0,1+0,15 ⇒ H+ hết

0,05 → 0,05

Vco2 = 0,05.22,4 = 1,12l

thông thường gặp dạng bài cho từ từ axit vào hỗn hợp muối cacbonat và hidrocacbonat thì thường hCO3- sẽ dư và CO3^2- sẽ hết vì vậy thường thì sẽ tính theo công thức nCO2 = nH+ - nCO3^2-

8.bài này gần tương tự chỉ khác nH+= 2nH2SO4 + nHCl

đáp án là C

thể tích của 0,6 gam A = thể tích của 0,48 gam O2 ở cùng điều kiện

⇒ nA = n0,48 gam O2 = 0,48/32 = 0,015 mol

bình 1: cho qua H2SO4 đặc thì vì H2SO4 đặc háo nước nên nước bị giữ lại

⇒ mH2O = 0,81 gam ⇒ nH2O = 0,81/18 = 0,045 mol

⇒ nH = 2nH2O = 0,09 mol

bình 2: nCaCO3 = 3/100= 0,03 mol

⇒nC=nCO2 = nCaCO3 = 0,03 mol

vì sản phẩm cháy là CO2 và H2O nên trong A có C, H và có thể có O

mC + mH = 0,03.12 + 0,09.1 = 0,45 < mA =0,6 ⇒ trong A có O

mO = mA - (mC + mH)= 0,15 g

cách giải là vậy nhưng hình như đề sai nên nO tính không a kết quả đẹp cho lắm

Vh2o = (13,44-5,6)/22,4 = 0,35 mol ⇒ nH = 2nH2O = 0,7 mol

gọi x, y lần lượt là nCO2, nN2 có trong hỗn hợp, ta có

x +y = 5,6/22.4 =0,25

44x + 28y = 20,4.2.0,25 =10,2

⇒ x = 0,2 hay nCO2 = 0,2⇒ nC = nCO2 = 0,2 mol

y = 0,05 hay nN2 = 0,05 ⇒ nN = 2nN2 = 0,1 mol

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố

nO(trong X) + nO(trong O2) = nO(trong CO2) + nO(trong H2O)

⇒nO (trong X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O

⇒nO(trong X) + 2.(6,16/22,4) = 2.0,2 + 0,35

⇒nO(trong X ) =0,2 mol

CT chung CxHyOzNt

x = nC/nX = 0,2 / 0,1 =2

y = nH / nX = 0,7/ 0,1 =7

z = nO / nX = 0,2/0,1 =2

t = nN / nX = 0,1/0,1 = 1

vậy công thức của X C2H7O2N

Chọn A

gọi x, y lần lượt là nCO, nCO2(dư) có trong hỗn hợp ta có

x + y = 56/22,4 =2,5 (1)

28x + 56y = 0,975.32.2,5 = 78 (2)

từ (1) và (2) ⇒ x = 2 hay nCO =2 ⇒ Vco = 2.22,4 =44,8 l

y= 0,5 hay nCO2(dư) = 0,5 ⇒Vco2(dư) = 0,5.22,4

=11,2 l

CO2 + C ➞ 2CO

1 ← 2

⇒Tổng nCO2 = 1 + 0,5 =1,5 mol

CaCO3 → CaO + CO2

1,5 ← 1,5

Mặt khác nCaCO3 ban đầu = 200/100 =2 mol

⇒H= 1,5/2 =75%

k=2

=> 3.(3-2)=3.1=3 (là số nguyên tố)

Vậy k=2

phần 1: chỉ có Fe phản ứng

fe + 2hcl ➝ fecl2 + h2

nFe = nH2 = 4,48/22,4 =0,2 mol

phần 2: khí có màu nâu đỏ là NO2, vì kim loai phản ứng là Fe và Cu nên không tạo muối NH4NO3 vì vậy chỉ thu được một sản phẩm khử duy nhất là NO2

nNO2= 17,92/22,4 = 0,8 mol

áp dung định luật bảo toàn e Fe ➙ Fe⁺³ +3e N⁺⁵ ➝ N⁺⁴ + 1e

0,2→ 0,6 0,8→0,8

Cu ➙ Cu⁺² +2e

tổng số mol e nhường = tổng số mol e nhận

⇒ 0,6 + 2nCu = 0,8

⇒ nCu = 0,1

⇒m = mFe + mCu = 0,2.56 + 0,1.64 = 17,6 g

b) Fe(NO3)3 ➝ Fe2O3 + NO2 +O2

Cu(NO3)2 ➜ CuO + NO2 + O2

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố

nFe2O3 = 0,5 nFe(NO3)3 = 0,1 mol

nCuO = nCu(NO3)3 = 0,1 mol

nNO2 = nN = 3nFe(NO3)3 + 2nCu(NO3)2

= 3.0,2 + 2.0,1

= 0,8 mol

m rắn = mFe2O3 + mCuO

= 0,1.160 + 0,1.80

=24g

V = VNO2

= 0,8.22,4

=17,92 l