BÀI 2: b) Xét 1 lít dd, ta có:

- mdd = 1000 . 1,7 = 1170 (g)

- mHCl = 10,81 . (35,5 + 1) = 394,565 (g)

Vậy C% = \(\dfrac{m_{ctan}.100\%}{m_{\text{dd}}}=\dfrac{394,565.100\%}{1170}=33,7\%\)

🍎🍎🍎BÀI 3🍎🍎🍎 (Đề bài của bạn sai rồi! Nên sửa thành 80g H₂O)

a) Theo định nghĩa C% tính bằng số gam chất tan có trong 100g dung dịch. Ta có:

C% = \(\dfrac{x\left(gam\right)\text{chất tan}}{100\left(g\right)\text{dd}}=\dfrac{2\left(g\right)\text{chất tan}}{\left(2+80\right)\left(g\right)\text{dd}}.100\%=2,24\%\)

b) Áp dụng công thức: m = V . D

1 lít dung dịch NaOH 2M (D = 1,08g/ml) có khối lượng 1080g.

Trong 1080g dung dịch NaOH 2M có 80g

Vậy 100g dung dịch NaOH 2M có x(g)

=> x = \(\dfrac{100.80}{1080}=7,4\left(g\right)\) NaOH

Vậy nồng độ C% của dung dịch NaOH là 7,4%

c) Ta có 3 lít dung dịch = 3000 ml

Khối lượng 3 lít dung dịch NaOH 10% là:

m = V . D = 3000 . 1,115 = 3345(g)

Khối lượng NaOH chiếm 10% khối lượng dung dịch nghĩa là chiếm:

3345 . \(\dfrac{10}{100}\) = 334,5 (g)

🍓🍓🍓🍓🍓🍓

🌴🌴🌴BÀI 2🌴🌴🌴

a) Xét 1 lít (1000ml) dd, ta có:

- m_dd = V . D = 1000 . 1,19 = 1190 (g)

- m_HCl = \(\dfrac{m_{\text{dd}}.C\%}{100\%}=\dfrac{1190.37\%}{100\%}=440,3\left(g\right)\)

- n_HCl = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{440,3}{36,5}=12,06\left(mol\right)\)

🎁🎁🎁🎁🎁🎁

🚕🚕🚕 BÀI 1🚕🚕🚕

- Khối lượng NaCl có trong dd ban đầu là:

mctan = \(\dfrac{m_{\text{dd}}.C\%}{100\%}=\dfrac{700.12\%}{100\%}=84\left(g\right)\)

- Khối lượng NaCl có trong dd bão hoà là: 84 - 5 = 79(g)

- Khối lượng NaCl có trong dd sau khi làm bay hơi nước là:

m_dd = 700 - (300 + 5) = 395 (g)

- Nồng độ % của dd bão hoà là: C% = \(\dfrac{m_{ctan}.100\%}{m_{\text{dd}}}=20\%\)

🎃🎃🎃🎃🎃

Gọi kim loại hóa trị 2 là A. Các phương trình phản ứng :

Al + 3HCl -----> AlCl₃ + \(\dfrac{3}{2}\)H₂
x ----- 3x
A + 2HCl -------> ACl2 + H2
y ------2y
Vì m_Al + m_A = m_muối

mà n_HCl = n_HCl(1) + n_HCl(2)

Với \(\dfrac{x}{n_{Al}},\dfrac{y}{n_A}\) Ta có các phương trình đại số :

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{27x + yA = 4 gam (1)}\\\text{3x + 2y = 0,34 mol }\\x=5y\left(3\right)\end{matrix}\right.\left(2\right)\)

Giải hệ phương trình (2); (3), ta được: x = 0,1; y = 0,02.

Thay vào (1), ta có: 27 . 0,1 + 0,02 . A = 4

<=> 2,7 + 0,02A = 4 => 0,02A = 4 - 2,7

=> 0,02A = 1,3 => A = 1,3 . 0,02

=> A = 65. Như vậy, kim loại A là Kẽm (Zn = 65, hoá trị II).

b) Ta có: n_H2 = 0,17 (cmt)

=> V_H2 = 0.17 . 22,4 = 3.808(l)

a) Đổi 170ml = 0,17(l)

Theo đề bài ta có: n = C_M . V => n_HCl = 2 . 0,17 = 0,34(mol)

Đặt CTHH của kim loại hóa trị II và III là A và B

PTHH:

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

2B + 6HCl → 2BCl₃ + 3H₂

Gọi chung hh 2 kim loại là X, ta có PTHH tổng quát:

X + HCl → XCl + H₂

Theo 2PTHH, ta có: n_H2 = \(\dfrac{1}{2}\) n_HCl = \(\dfrac{1}{2}.0,34\) = 0,17(mol)

=> m_(giảm) = 0,17 . 2 = 0,34(g)

=> m_{(muối clorua thu được)} = m_X + m_HCl - m_(giảm)

= 4 + (0,34 . 36,5) - 0,34 = 16,07(g)

Khái niệm về oxit lưỡng tính: Những oxit kim loại có khả năng tạo muối khi tác dụng với axit (hoặc oxit axit) cũng như khi tác dụng với bazơ (hoặc oxit bazơ) gọi là oxit lưỡng tính.

Thường gặp là các oxit: ZnO; Al₂O₃; Fe₂O₃; Cr₂O₃; PbO; PbO₂; MnO₂,...

Ví dụ: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

- Al₂O₃ + 6NaOH + 3H₂O → 2Na₃[Al(OH)₆]

😊😊😊Khái niệm oxit lưỡng tính ở trên là mình nhầm! Khái niệm này của oxit lưỡng tính mới đúng, còn cái trên là tính lưỡng tính! 😊😊😊

💙 Khái niệm oxit: Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là Oxi.

VD: CuO, Na₂O, FeO, SO₂, CO₂...

Oxit được phân ra thành 2 loại chính :

+ Oxit axit.

+ Oxit bazơ.

💚 Khái niệm về oxit axit: Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.

- VD: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₅...

+ CO₂ tương ứng với axit cacbonic (H₂CO₃)

+ SO₂ tương ứng với axit sunfurơ (H₂SO₃)

+ P₂O₅ tương ứng với axit photphoric (H₃PO₄)

💛 Khái niệm về oxit bazo: Là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ.

- VD: K₂O, MgO, Li₂O, ZnO, FeO...

+ K₂O tương ứng với bazơ kali hiđroxit (KOH).

+ MgOtương ứng với bazơ magie hiđroxit [Mg(OH)₂].

+ ZnO tương ứng với bazơ kẽm hiđroxit [Zn(OH)₂].

💜 Khái niệm về oxit lưỡng tính: Lưỡng tính là khả năng của một số chất tùy theo điều kiện mà thể hiện tính chất axit hoặc tính chất bazơ, tạo ra muối khi tác dụng với axit cũng như khi tác dụng với bazơ.

Ví dụ:

- Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

- Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

- Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O

- Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂ZnO₂ + 2H₂O

Như vậy, Al₂O₃, Zn(OH)₂,…đều là các chất có tính lưỡng tính.

💖 Khái niệm về oxit trung tính: Oxit trung tính là những oxit phi kim không có khả năng tạo ra muối (không tác dụng với nước, axit, bazơ)

. Ví dụ: N₂O; NO; N₂O₃; NO₂; CO; ...

n_Na = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,9}{23}\) = 0,3(mol)

Gọi x là khối lượng của NaOH 80%

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H2 (1)

TPT: 2mol 2mol 1mol

TĐB: 0,3mol ?(mol) ?(mol)

=>n_H2 = \(\dfrac{0,3.1}{2}\)= 0,15(mol); n_{NaOH (1)} = \(\dfrac{0,3.2}{3}\) = 0,3(mol)

=> m_H2 = n . M = 0,15 . 2 = 0,3(g)

=> m_NaOH(1) = n . M = 0,3 . 40 = 12(g)

n_Na2O = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,3}{\left(23.2+16\right)}\) = 0,15(mol)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH (2)

TPT: 1mol 2mol

TĐB: 0,15(mol) ?(mol)

=> n_{NaOH (2)} = \(\dfrac{0,15.2}{1}\) = 0,3(mol)

=> m_NaOH(2) = n . M = 0,3 . 40 = 12(g) \

=> Tổng m_NaOH(8%) = m_{NaOH (1)} + m_{NaOH (2)} = 12g +12g = 24g

=> m_ddNaOH(8%) = \(\dfrac{m_{ctan}}{C\%}.100\%\) = \(\dfrac{24}{8\%}.100\%\) = 300(g)
Gọi m_{dd NaOH} cần thêm vào là: a(g)
=> m_NaOH = 80% . a + 24
=> m_dd = 300 + a
Ta có: (80% . a + 24) : (300 + a) = 15%
=> a \(\approx\) 32,31(g)

Vậy chúng ta cần phải lấy thêm 32,31g dd NaOH có độ tinh khiết 80% cho vào dung dịch A để được dd 15%

n_FeS = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,8}{\left(56+32\right)}\) = 0.1 (mol)
n_FeS2 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{12}{\left(56+32.2\right)}\) = 0.1 (mol)
=> n_S = 0.3 = n_SO2
PTHH: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
TPT: 1mol 2mol

TĐB: 0.3mol → ?(mol)

=> n_NaOH = \(\dfrac{0,3.2}{1}\) = 0,6(mol)
=> m_NaOH = n . M = 0.6 . 40 = 24 (g)

Ta có: C% = \(\dfrac{m_{ctan}}{m_{\text{dd}}}\).100 => mdd = \(\dfrac{m_{ctan}}{C\%}.100\%\)
=> m_dd = \(\dfrac{24}{25\%}.100\%\) = 96 (g)

Ta có: m = D . V

=> V = \(\dfrac{m}{D}\) = \(\dfrac{96}{1,28}\) = 75 ml