Bài 1: Giải
Đổi 250ml = 0,25 lít
Số mol của CO2 là: nCO2 = \(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Số mol của NaOH là: nNaOH = CM . V = 1 . 0,25 = 0,25(mol)
Xét tỉ lệ: \(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO2}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\left(mol\right)\)
=> Sản phẩm tạo thành là Na2CO3 và NaOH bị dư.
PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
TPT: 1mol 2mol 1mol
TĐB: 0,1mol→?(mol) → ?(mol)
Số mol của Na2CO3 tạo thành là:
nNa2CO3 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Số mol của NaOH phản ứng là:
nNaOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)
Số mol của NaOH dư là: nNaOH = nNaOH ban đầu - nNaOH phản ứng
= 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)
Vậy nồng độ mol của NaOH là:
\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,25}=0,2M\)
Vậy nồng độ mol của Na2CO3 là:
\(C_{M_{Na2CO3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M\)