có nhan bạn

b) \(n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\) theo câu a.

\(m_{CuSO4\left(16\%\right)}=50.16\%=8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO4}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

pư..............0,05..........0,1..................0,05.............0,05.............(mol)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0.05}{1}< \dfrac{0,2}{2}\) nên NaOH dư, CuSO4 hết.

PTHH: \(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{O}CuO+H_2O\)

pư.............0,05............0,05.......0,05....(mol)

PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

pư.........0,05.........0,1............0,05.........0,05.....(mol)

\(\Rightarrow V_{ddHCl\left(2M\right)}=\dfrac{0,1}{2}=0,5\left(l\right)\)

\(m_{dds}=50+\left(6,2+193,8\right)-98.0,05=245,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ddNaOHdư}=\dfrac{40.\left(0,2-0,1\right)}{245,1}.100\%\approx1,63\%\\C\%_{ddNa2SO4}=\dfrac{142.0,05}{245,1}.100\%\approx2,9\%\end{matrix}\right.\)

Vậy....

CHÚC BẠN HỌC TỐT!

a) \(n_{Na2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

pư............0,1...........0,1...........0,2......(mol)

\(C\%_{ddNaOH}=\dfrac{40.0,2}{6,2+193,8}.100\%=4\%\)

Vậy.........

cách lm coi,,bít là chọn điểm rơi nhưng ko rơi đc

thương mới là : 375 : 15 = 25

                           Đ/S: 25

- Hoà tan hỗn hợp vào nước

- Cho thanh sắt vào hỗn hợp trên

- Fe phản ứng với CuSO4 \(\Rightarrow\) Cu bám vào thanh sắt \(\Rightarrow\) Cô cạn dung dịch còn lại thu đc FeSO4

PTHH: Fe + CuSO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + Cu

PTHH: \(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

Theo PT ta có: \(n_{H2}=n_{H2O}=\dfrac{14,4}{18}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H2}=2.0,8=1,6\left(g\right)\)

ADĐLBTKL, ta có: \(m_{hh}+m_{H2}=m_{Fe}+m_{H2O}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=m_{hh}+m_{H2}-m_{H2O}=46,4+1,6-14,4=33,6\left(g\right)\)

Vậy.........

Đợi xíu

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg(OH)2 và Zn(OH)2

PTHH: \(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{O}MgO+H_2O\)

pư...............x.................x..............x(mol)

PTHH: \(Zn\left(OH\right)_2\underrightarrow{O}ZnO+O_2\)

pư...............y.................y...........y(mol)

Theo đề bài, ta có:

+)\(m_{Mg\left(OH\right)2}+m_{Zn\left(OH\right)2}=21,5\left(g\right)\)(1)

+) \(m_{MgO}+m_{ZnO}=m_{hhX}-5,4\)

\(\Rightarrow m_{MgO}+m_{ZnO}=21,5-5,4=16,1\left(g\right)\)(2)

Từ (1)(2) suy ra: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

a) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=40.0,2=8\left(g\right)\\m_{ZnO}=16,1-8=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg\left(OH\right)2}=58.0,2=11,6\left(g\right)\\m_{Zn\left(OH\right)2}=21,5-11,6=9,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Mg\left(OH\right)_2=\dfrac{11,6}{21,5}.100\%\approx53,95\%\\\%Zn\left(OH\right)_2=\dfrac{9,9}{21,5}.100\%\approx46,05\%\end{matrix}\right.\)

Vậy…..