Khi cho Fe tác dụng với H₂SO₄ ta có pthh:

Fe+H₂SO₄\(\rightarrow\) FeSO₄+H₂(1)

Theo đề bài nFe=2,8:56=0,05(mol)

theo pthh(1):nFe=nH₂SO₄=nH₂=0,05(mol)

V H₂ thoát ra=0,05\(\times\)22,4=1,12(l)

m muối FeSO₄=152\(\times\)0,05=7,6(g)

Vậy sau pư giữa Fe và H₂SO₄ thì ta thu được 7,6(g)FeSO₄ và thoát ra 1,12(l) khí H₂

a,4Al+3O₂\(\rightarrow\)2Al₂O₃(1)(điều kiện nhiệt độ)

Al₂O₃+6HCl\(\rightarrow\)2AlCl₃+3H₂O(2)

AlCl₃+3NaOH\(\rightarrow\)Al(OH)₃+3NaCl(3)

2Al(OH)₃\(\rightarrow\)Al₂O₃+3H₂O(4)(Điều kiện nhiệt độ)

2Al₂O₃\(\rightarrow\)4Al+3O₂(5)(điều kiện nhiệt độ và xúc tác criolit)

b,2Fe(OH)₃\(\rightarrow\)Fe₂O₃+3H₂O(1)(điều kiện nhiệt độ)

Fe₂O₃+3CO\(\rightarrow\)2Fe+3CO₂(2)(điều kiện nhiệt độ)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂(3)

FeCl₂+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)₂+2NaCl(4)

Fe(OH)₂\(\rightarrow\)FeO+H₂O(trong điều kiện nhiệt độ và không có không khí)

c,2Na+2H₂O\(\rightarrow\)2NaOH+H₂(1)

2NaOH+CuCl₂\(\rightarrow\)Cu(OH)₂+2NaCl(2)

Cu(OH)₂\(\rightarrow\)CuO+H₂O(3)(điều kiện nhiệt độ)

CuO+CO\(\rightarrow\)Cu+CO₂(4)(điều kiện nhiệt độ)

a,Khi cho hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng với dd H₂SO₄ loãng ta có các pthh có thể xảy ra:

Zn+H₂SO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+H₂(1)

theo pthh(1) và đề bài ta có:nH₂=nZn=2,24:22,4=0,1(mol)

mZn=65\(\times\)0,1=6,5(g)

mCu=20,5-6,5=14(g)

%mZn =\(\dfrac{6,5}{20,5}\)\(\times\)100%=31,7%

%mCu=100%-31,7%=68,3%

Vậy %m Cu=68,3%,%mZn=31,7%

b,Sau pư với dd H₂SO₄ dư thì sau pư sẽ có chất rắn là Cu vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không pư với H₂SO₄ loãng nên sẽ còn lại sau pư

Vậy chất rắn còn lại sau pư giữa dd H₂SO₄ dư và hỗn hợp kim loại Zn,Cu là Cu

a, trích các mẫu thử chọn thuốc thử là quỳ tím và dd Ba(OH)₂

cho các mẫu thử tác dụng lần lượt với giấy quỳ tím ẩm chia làm 2 nhóm

nhóm 1:không làm quỳ tím chuyển màu là NaCl và Na₂SO₄

nhóm 2:làm quỳ tím hóa đỏ gồm HCl và H₂SO₄

cho các chất ở nhóm 1 tác dụng với dd Ba(OH)₂ dư nếu thấy tạo ra kết tủa là H₂SO₄ còn không thấy có kết tủa là HCl

pthh xảy ra:

Ba(OH)₂+H₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄+2H₂O(1)

Ba(OH)₂+2HCl\(\rightarrow\)BaCl₂+2H₂O(2)

cho các chất ở nhóm 2 tác dụng với dd Ba(OH)₂ dư nếu thấy tạo kết tủa là Na₂SO₄ còn không thấy có hiện tượng gì vì không pư là NaCl

pthh xảy ra:Ba(OH)₂+Na₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄+2NaOH(3)

b,trích các mẫu thử một ít,sử dụng quỳ tím,dd Ba(OH)₂ dư và ddAgNO₃ dư

cho các mẫu thử lần lượt vào quỳ tím ẩm thì chia làm hai nhóm:

nhóm 1:làm quỳ tím hóa xanh gồm NaOH

nhóm 2:không làm quỳ tím chuyển màu gồm NaCl,NaNO₃và Na₂SO₄

Cho các chất ở nhóm 2 tác dung lần lượt với dd Ba(OH)₂ dư thì nếu pư tạo kết tủa là Na₂SO₄ còn không có hiện tượng gì là NaNO₃ và NaCl

cho các chất khi pư với Ba(OH)₂ không có hiện tượng gì tác dụng với dd AgNO₃ dư nếu thấy tạo kết tủa là NaCl còn không có hiện tượng gì là NaNO₃

pthh có thể xảy ra:

Ba(OH)₂+Na₂SO₄\(\rightarrow\)BaSO₄+2NaOH(1)

NaCl+AgNO₃\(\rightarrow\)AgCl+NaNO₃(2)

Bài 2:làm gì có khí video hả bạn

nếu là khí H₂ thì khi cho Cu và Zn tác dụng với axit HCl loãng dư thì chỉ có Zn pư theop pthh sau,còn Cu không pư:

Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂(1)

theo đề bài và pthh(1):nZn=nH₂=2,24:22,4=0,1(mol)

mZn=0,1\(\times\)65=6,5(g)>5,8(g),đề sai bạn nhé xem lại đề bài 2 đi bạn ạ

Bài 1:trích mỗi dd từ 1-2ml làm mẫu thử

nhỏ lần lượt các mẫu thử vào mảnh giấy quỳ tím chia làm hai nhóm:nhóm 1 làm quỳ tím hóa xanh gồm Ba(OH)₂

nhóm 2 làm quỳ tím hóa đỏ gồm HCl và H₂SO₄

Cho lần lượt các chất làm quỳ tím hóa đỏ vào các chất làm quỳ tím hóa xanh nếu thấy có kết tủa thì dd axit pư là H₂SO₄ còn không có kết tủa xuất hiện là HCl,các pthh khi cho lần lượt HCl và H₂SO₄ vào Ba(OH)₂ là:

2HCl+Ba(OH)₂\(\rightarrow\)BaCl₂+2H₂O(1)

H₂SO₄+Ba(OH)₂\(\rightarrow\)BaSO₄+2H₂O(2)

vì sau pư của hỗn hợp bột gồm Cu và Fe với H₂SO₄ dư thu được chất rắn thì chất rắn đó chỉ có thể là Cu còn Fe đã tan hết trong H₂SO₄ dư mà mCu.m hỗn hợp của Cu và Fe nên bài toán vô lý

mong bạn sẽ xem lại đề

a, Khi cho Na₂CO₃ tác dụng với dd HCl ta có pthh:

Na₂CO₃+2HCl\(\rightarrow\)2NaCl+CO₂+H₂O(1)

theo đề bài :nNa₂CO₃=21,2:106=0,2(mol)

theo pthh(1):nNa₂CO₃=nCO₂=0,2(mol)

V khí H₂ thoát ra=0,2\(\times\)22,4=4,48(l)

Vậy V khí H₂ thoát ra sau pư(1) là 4,48(l)

b, theo pthh(1) ta lại có:nHCl=2nH₂=2nNa₂CO₃=0,4(mol)

CM dd HCl=\(\dfrac{0,4}{0,05}\)=8(M)

Khi cho toàn bộ khí sản phẩm tác dụng với dd Ca(OH)₂ thì có pthh:

CO₂+Ca(OH)₂\(\rightarrow\) CaCO₃+H₂O(2)

theo pthh(1) ta có nCO₂=0,2(mol)

theo pthh(2) ta có nCO₂=nCaCO₃=0,2(mol)

mCaCO₃ theo pthh(2)=100\(\times\)0,2=20(g)

nhưng trên thực tế hiệu suất chỉ đạt 80%

nên mCaCO₃ thực thu được sau pư(2)=20:100\(\times\)80=16(g)

vậy CM dd HCl=8(M),mCaCO₃ thu được khi cho khí CO₂ ở pthh(1) tác dụng với dd Ca(OH)₂ với hiệu suất 80% là 16(g)

a,khi ngâm bột Zn trong dd CuSO₄ vì sau pư thu được hỗn hợp kim loại vậy ngoài Cu ra vẫn còn Zn dư ,các pthh có thể xảy ra:

Zn+CuSO₄\(\rightarrow\)ZnSO₄+Cu(1)

theo đề bài và pthh(1):mCuSO₄=80:100\(\times\)30=24(g)

nCuSO₄=24:160=0,15(mol)

nCuSO₄=nZn pư(1)=0,15(mol)

mZn đã pư=0,15\(\times\)65=9,75(g)

trong dd thu được sau pư(1) gồm:ZnSO₄(0,15mol)

mZnSO₄=161\(\times\)0,15=24,15(g)

nCu=0,15(mol)\(\Rightarrow\)mCu=0,15\(\times\)64=9,6(g)

mZn dư =m hỗn hợp kim loại A-mCu

16,1-9,6=6,5(g)

mZn ban đầu =m Zn pư+mZn dư

9,75+6,5=16,25(g)

m dd sau pư(1)=16,25+80=96,25(g)

C% dd ZnSO₄=\(\dfrac{24,15}{96,25}\)\(\times\)100%=25,09%

Vậy mZn pư=9,75(g),C% dd ZnSO₄=25,09%

b,Khi cho hỗn hợp A gồm Cu và Zn pư với dd HCl thì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không pu với dd HCl ,các pthh có thể xảy ra:

Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl₂+H₂(2)

theo đề bài và pthh(2):nZn=nH₂=6,5:65=0,1(mol)

V khí H₂ thoát ra=0,1\(\times\)22,4=2,24(l)

Vậy sau khi cho 16,1 (g) hỗn hợp A tác dụng với dd HCl dư thì thu được 2,24(l) H₂ thoát ra