a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Mg
Fe + 2HCl => \(FeCl_2\) + \(H_2\)
Mg + 2HCl => \(MgCl_2\) + \(H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) (mol)
Ta có PT : x + y = 0,3 (1)
Ta có 10,4 g hỗn hợp chất ban đầu nên có PT: 56x + 24y = 10,4 (2)
Giải hệ (1) và (2) => x = 0,1 (mol) y = 0,2 (mol)
=> \(m_{Fe}=56.0,1=5,6\) (mol)
\(m_{Mg}=24.0,2=4,8\) (mol)
Ta được : \(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{5,6}{10,4}.100\%=53,84\%\)
\(\%m_{Mg}=100\%-\%m_{Fe}=100\%-53,84\%=46,1\%\)