Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=15$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=1,4$

Giải hệ ta được $a=0,4;b=0,2$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=64\%;\%m_{Al}=36\%$

Ta có: $n_{Al}=n_{Fe}=0,1(mol)$

Sau phản ứng thì Al hết, Fe chưa phản ứng hoặc còn dư

Gọi số mol $Cu(NO_3)_2 và $AgNO_3$ lần lượt là a;b

Ta có: $64a+108b=28$

Bảo toàn e toàn bộ quá trình ta có: $2a+b=0,4$

Giải hệ ta được $a=0,1;b=0,2$

$\Rightarrow [Cu(NO_3)_2]=1M;[AgNO_3]=2M$

Ơ bạn hỏi bị trùng à? .-. 

Câu 6: Quy hỗn hợp về Fe và O với số mol lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 56a+16b=75,2$

Bảo toàn e ta có: $3a-2b=0,6$

Giải hệ ta được $a=1;b=1,2(mol)$

$\Rightarrow a=56(g)$

Câu 6: Quy hỗn hợp về Fe và O với số mol lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 56a+16b=75,2$

Bảo toàn e ta có: $3a-2b=0,6$

Giải hệ ta được $a=1;b=1,2(mol)$

$\Rightarrow a=56(g)$

Câu 5: Theo gt ta có: $n_{Cu}=0,03(mol)$

Bảo toàn e ta có: $n_{NO}=0,02(mol)\Rightarrow V=0,448(l)$

Dùng pt $H^+$ ta có: $n_{HNO_3}=0,08(mol)$

$\Rightarrow m_{HNO_3}=5,04(g)$

Ta có: $n_{Fe}=\frac{60}{56}(mol);n_{S}=\frac{30}{32}$

Sau phản ứng Fe dư S hết 

Bảo toàn e cho cả quá trình ta có: $n_{O_2}=1,47(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2}=32,928(l)$

Theo gt ta có: $n_{NO_2}=0,09(mol);n_{NO}=0,05(mol)$

Quy hỗn hợp về Fe (4x mol); Cu (x mol); O (6x mol)

Bảo toàn e ta có: $4x.3+2x-6x.2=0,24$

$\Rightarrow x=0,12(mol)$

$\Rightarrow a=46,08(g)$

Dùng phương trình $H^+$ suy ra $n_{HNO_3}=1,82(mol)$

$\Rightarrow C_{M/HNO_3}=7,28M$

Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,5(mol)$

Gọi số mol Fe và Mg lần lượt là a;b(mol)

Ta có: $56a+24b=20$

Bảo toàn e ta có: $2a+2b=1$

Giải hệ ta được $a=b=0,25(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe}=14(g);m_{Mg}=6(g)$

Theo gt ta có: $n_{NO}=0,01(mol);n_{NO_2}=0,04(mol)$

Bảo toàn e ta có: $n_{e}=n_{NO_3^-/trongmuoi}=0,07(mol)$

$\Rightarrow m_{muoi}=1,35+62.0,07=5,69(g)$

Gọi số mol Al và Fe lần lượt là a;b

$\Rightarrow 27a+56b=8,3$

Bảo toàn e ta có: $3a+3b=0,6$

Giải hệ ta được $a=b=0,1$

$\Rightarrow m_{Al}=2,7(g);m_{Fe}=5,6(g)$