HOC24
Lớp học
Môn học
Chủ đề / Chương
Bài học
Tổng số hạt: 110 => 2ZM + NM + 2ZX + NX = 110 (1)
Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 34 => (2ZM + 2ZX) - (NM + NX) = 34 hay 2ZM - NM + 2ZX - NX = 34 (2)
Số khối của M+ lớn hơn số khối của X- là 14
=> ZM + NM - ZX - NX = 14 (3)
Số hạt của ion M+: 2ZM + NM - 1
Số hạt của ion X-: 2ZX + NX + 1
Theo đề bài ta lại có:
(2ZM + NM - 1) - (2ZX + NX + 1) = 4
hay 2ZM + NM - 2ZX - NX = 4 + 1 + 1 = 6 (4)
Từ (1), (2), (3), (4) ta suy ra:
ZM = 14, NM = 30, ZX = 22, NX = 8
Tổng số hạt của X là 32 => 2ZX + NX = 32 (1)
X nhiều hơn Y 2 nơtron => NX - NY = 2 (2)
Trong Y, hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện: 2ZY = 2NY hay ZY = NY (3)
ZX = ZY (X, Y là hai đồng vị của nguyên tố M)
Từ (1), (2), (3) ta suy ra:
Z = ZX = ZY = 10
NX = 12, NY = 10
AX = Z + N = 10 + 12 = 22
AY = Z + N = 10 + 10 = 20
AM trung bình = \(\frac{22x45+20x455}{45+455}=20,18\)
BaCO3 + 2HCl => BaCl2 + CO2 + H2O
BaCO3 tan được trong axit, cho mẫu BaCO3 vào axit BaCO3 tan dần, xuất hiện khí thoát ra
Na + HCl => NaCl + 1/2 H2
NaCl + AgNO3 => NaNO3 + AgCl
Ca + 1/2 O2 => CaO
NaCl => Na + 1/2 Cl2
S + O2 => SO2
Si + O2 => SiO2
Phương trình hóa học:
Fe + S => FeS
nFeS = m/M = 1.32/88 = 0.015 (mol)
===> nFe = 0.015 (mol)
nFe = 0.015 x 56 x 100/80 = 1.05 (g)