Bạn nên hiểu rằng: khi cho 3.6g kim loại vào dd axit thì khối lượng dung dịch sau pư phải tăng 3.6g nhưng vì sau pư có hidro thoát ra nên khối lượng sau không thể tăng bằng 3.6g được. Áp dụng pp tăng giảm khối lượng ta có:

m_tăng = m_KL- m_H2

=> m_H2= m_KL - m_tăng = 3.6 - 3.2 = 0.4g

=>nH2 = 0.4/2=0.2 mol

Gọi 2 kim loại cần tìm là A

PTHH: A + 2HCl ----> ACl2 + H2

0.2.................................. 0.2

\(\overline{M_A}\) = 3.6/0.2 =18 đvC

=> 9 (Be) < \(\overline{M_A}\) < 24(Mg)

Vậy KL cần tìm lần lượt là Beri và Magie.

Oxi:

a) 1) Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt...) tạo oxit bazơ hay oxit lưỡng tính, có điều kiện nhiệt độ:
3Fe + 2O2 --t^o---> Fe3O4
Cu + 1/2O2 ---t^o---> CuO
b) Tác dụng với phi kim thường tạo ra oxit axit hay oxit trung tính, điều kiện nhiệt độ:
C + O2 --t^o---> CO2
2C + O2(thiếu) -----t^o---> 2CO

b) Tác dụng với các hợp chất khác:

4FeS2 + 11O2 ----t^o--> 2Fe2O3 + 8SO2↑
2H2S + 3O2 ---t^o--> 2SO2 + H2O

Hidro

a) H2 có tính khử, có thể chiếm oxi của oxit các kim loại đứng sau trong dãy hoạt động hóa học

VD: FeO+H2→Fe+H2O
b) Tác dụng với O2O2 tạo thành H2OH2O làm thể tích hơi nước trong không khí tăng đột ngột, gây nổ
2H2+O2------> 2H2O
c) Tác dụng với Halogen tạo Halogenua
VD: H2+F2→2HF

chỉnh sửa một chút:

Gọi CTHH cần tìm là Cux(SO4)y

MCu2(SO4)x = 80*2=160 đvC

Ta có: MCux(SO4)y = 64x+96y=160 (1)

Từ (1), suy ra x= (2)

Thay (2) vào (1) giải ra x=2

Tương tự rút y theo x, giải như trên ta được y=2

Vậy CTHH cần tìm là CuSO4.

Gọi CTHH cần tìm là Cux(SO4)y

M_Cu2(SO4)x = 80*2=160 đvC

Ta có: M_Cux(SO4)y = 64x+96y=160 (1)

Từ (1), suy ra x= \(\dfrac{160-96y}{64}\) (2)

Thay (2) vào (1) giải ra x=2

Tương tự rút y theo x, giải như trên ta được y=2

Vậy CTHH cần tìm là CuSO4.

=> x=

0 hoặc 5 thôi không còn số nào nữa đâu nhé park chan yeol

Khi không có dòng điện trong dung dịch tồn tại các ion sau: Cu²⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^-
Khi có dòng điện, trong dung dịch, các in dương Cu²⁺, H⁺ chuyển động về phía cực âm. Tại đây xảy ra các phản ứng hoá học sau:

Cu²⁺ + 2e = Cu↓
Đồng kết tủa bám vào điện cực âm làm cho điện cực này dần chuyển thành màu đỏ.
Trong khi đó tại cực dương cũng xảy ra phản ứng hoá học sau:

2OH^- - 2e = H₂O + 1/2 O₂
Như vậy ở điện cực dương sẽ xuất hiện các bọt khí do phản ứng sinh ra oxy.
Quá trình phản ứng tiếp diễn, dung dịch dần nhạt màu và chuyển sang trong suốt do dung dịch CuSO₄ dần chuyển thành dung dịch H2SO4.
Khi dung dịch đã chuyển màu hoàn toàn thành trong suốt thì tại cả hai điện cực đều có khí bay lên. Đó là do sự ôxy hoá ion H+ ở cực âm

2H⁺ + 2e = H₂↑

Lưu ý: anode là cực dương(+), cathode là cực âm (-)

bạn viết đề rõ ràng để đc giúp đỡ nhé :))