dtyyyyyyyyyyyyyyyyy

:)))

Vậy vì sao sự cháy trong không khí diễn ra chậm hơn sự cháy trong khí oxi?

Trong không khí, diện tích tiếp xúc của chất cháy đối với các hạt oxi ít hơn so với khí oxi. Dẫn đến sự cháy trong không khí diễn ra chậm hơn trong oxi Điều này cũng làm cho nhiệt độ của sự cháy trong khí oxi cao hơn (vì một phần nhiệt tiêu hao để đốt nóng các hạt khác.).

sai r bn ê

kém 

nnon ,ao trình

non, ao trinh 

a, Các khí ở cùng đk nên tỉ lệ về thể tích là tỉ lệ về số mol.

Gọi số mol N₂, H₂ trong 1 mol hỗn hợp là x, y nên ta có: x + y = 1 (1)

M_hh = 32 . 0,3875 = 12,4 (g/mol), ta lập được phương trình (2)

 = 12,4 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) ta được:

x = 0,4; y = 0,6

%V_N2 = 40% ; %V_H2 = 60%

b, Theo câu a, ta có V_N2 =  = 20 lít, V_H2 = 30 lít

Phương trình phản ứng:

N₂ + 3H₂ ---t^o--> 2NH₃

V(lít)----3V(lít)-----------2V(lít)

Theo bài ra: , vì thế ta tính được H_pư theo H₂

Tính được thể tích N₂, H₂ dư theo V. Khí sau phản ứng có thể tích là 38 lít gồm N₂, H₂ dư, NH₃ từ đó ta có:

20 - V + 30 - 3V + 2V = 38. Tìm được V = 6 lít

Thể tích H_2pư = 18 lít nên H_pư =  = 60%

c, Khí sau phản ứng có: V_N2dư = 14 lít, V_H2dư = 12 lít, V_NH3 = 12 lít

M_hh =  = 16,32 (g/mol)

Ở đkt 1 mol khí có thể tích 24 lít

Hay 16,32 gam hỗn hợp có thể tích 24 lít

Vậy 1 lít hỗn hợp có khối lượng là:  = 0,68 gam

Chúc bn học tốt!!

Hỗn hợp khí Y gồm CO,CO₂. Trộn Y với kk theo tỉ lệ thể tích 1 : 4, sau khi đốt cháy hết khí CO thì %V của khí N₂ trong hh mới tăng 3,36% so với trước phản ứng.Tính %V các khí trong hh Y. Biết trong kk thì N₂ chiếm 80% thể tích và còn lại là oxi. Các khí đo ở đktc