Bài 18: Ôn tập chương 5

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

C (kim cương) → C (graphite) có \(\Delta_rH_{298}^o\) = -1,9 kJ/mol.

Hỏi kim cương hay graphite là dạng bền hơn của carbon?

​

1. Kim cương
2. Graphite

Hoàn thiện những phát biểu sau:

Phản ứng là phản ứng hoá học có \(\Delta_rH\) < 0. 

Phản ứng là phản ứng hoá học có \(\Delta_rH\) > 0. 

Nối các kí hiệu hoá học với ý nghĩa tương ứng​

• \(\Delta_rH\)|| Biến thiên enthalpy
• \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}\)|| Biến thiên enthalpy chuẩn
• \(\Delta_fH\) || Nhiệt tạo thành 
• \(\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\) || Nhiệt tạo thành chuẩn
• \(E_{H-H}\) || Năng lượng liên kết H - H

Câu 4: Chọn công thức tính biến thiên enthalpy với điều kiện áp dụng phù hợp

​

• Theo nhiệt tạo thành || \(\Delta_fH^{\text{°}}_{298}=\Sigma\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\left(sp\right)-\Sigma\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\left(cđ\right)\)
• Theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) || \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=\Sigma E_b\left(cđ\right)-\Sigma E_b\left(sp\right)\)

Cho phương trình phản ứng

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) ΔH = -210 kJ và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hoá;

(2) Phản ứng trên toả nhiệt;

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84g Cu là +12,6 kJ;

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

​

1. (1) và (3).
2. (2) và (4).
3. (1), (2) và (4).
4. (1), (3) và (4).

Cho các phản ứng nhiệt hoá học

(1) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=+176,0kJ.mol^{-1}\)

(2) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-137,0kJ.mol^{-1}\)

(3) Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-815,5kJ.mol^{-1}\)

(4) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-393,5kJ.mol^{-1}\) 

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt?

- Phản ứng thu nhiệt là:  1   

- Phản ứng toả nhiệt là:  2     3      4  

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện tiêu chuẩn?

1. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
2. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
3. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
4. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Khi đun nóng muối amonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình:

NH₄NO₃ \(\underrightarrow{t\text{°}}\) N₂O + 2H₂O

Cho các phát biểu sau, lựa chọn ý đúng/sai​

1. Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt do cần cung cấp nhiệt năng.
2. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt do cần cung cấp nhiệt năng.
3. Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt do toả ra nhiệt lượng ra môi trường.

Câu 9: Cho phản ứng 

2ZnS(s) + 3O₂(g) \(\underrightarrow{t\text{°}}\) 2ZnO(s) + 2SO₂(g) \(\Delta_rH^{\text{°}}_{298}=-285,66kJ\)

Xác định giá trị của \(\Delta_rH^{\text{°}}_{298}=-285,66kJ\) khi: 

- Lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng:  kJ.

- Lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng:  kJ.

- Đảo chiều của phản ứng:  kJ.

Câu 12: Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄ (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có \(\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng​

1. toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
2. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
3. toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
4. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.