Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hoá học

Phương trình hoà tan NH₄NO₃ sau:

NH₄NO₃(s) + H₂O(l) → NH₄NO_3(aq) ΔH = +26 kJ.

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt hay toả nhiệt?​

1. Phản ứng toả nhiệt.
2. Phản ứng thu nhiệt.

Đâu là dãy các chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?​

1. CO, N₂, H₂.
2. N₂, NH₃, O₂.
3. N₂, O₂, O₃.
4. O₂, H₂, H₂O.

Câu 3: Tính nhiệt tạo thành chuẩn của CH₄(g) biết

CH₄(g) + 2O₂(g) \(\underrightarrow{\text{t°}}\) CO₂(g) + 2H₂O \(\Delta_rH^{\text{ °}}_{298}=-890kJ.mol^{-1}\)

\(\Delta_fH^{\text{ °}}_{298}\left(H_2O\left(l\right)\right)=-285,8kJ.mol^{-1}\)

\(\Delta_fH^{\text{ °}}_{298}\left(CO_2\left(g\right)\right)=-393,5kJ.mol^{-1}\)

​

1. -74,9 kJ.mol^-1.
2. -84,7 kJ.mol^-1.
3. -75,1 kJ.mol^-1.
4. -84,9 kJ.mol^-1.

Hoàn thiện những phát biểu sau:

Phản ứng là phản ứng hoá học có \(\Delta_rH\) < 0. 

Phản ứng là phản ứng hoá học có \(\Delta_rH\) > 0. 

Nối các kí hiệu hoá học với ý nghĩa tương ứng​

• \(\Delta_rH\)|| Biến thiên enthalpy
• \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}\)|| Biến thiên enthalpy chuẩn
• \(\Delta_fH\) || Nhiệt tạo thành 
• \(\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\) || Nhiệt tạo thành chuẩn
• \(E_{H-H}\) || Năng lượng liên kết H - H

Phát biểu nào sau đây không đúng?​

1. Các phản ứng phân huỷ thường là phản ứng thu nhiệt.
2. Phản ứng càng toả ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.
3. Phản ứng oxi hoá chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.
4. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn. 

Câu 4: Chọn công thức tính biến thiên enthalpy với điều kiện áp dụng phù hợp

​

• Theo nhiệt tạo thành || \(\Delta_fH^{\text{°}}_{298}=\Sigma\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\left(sp\right)-\Sigma\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\left(cđ\right)\)
• Theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) || \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=\Sigma E_b\left(cđ\right)-\Sigma E_b\left(sp\right)\)

Cho phương trình nhiệt hoá học của một phản ứng trung hoà như sau:

HCl(aq) + NaOH(aq) →  NaCl(aq) + H₂O(l) có ΔH = -57,3 kJ/mol

Phát biểu nào sau đây không đúng?

1. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư toả nhiệt lượng là 57,3 kJ.
2. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3 kJ.
3. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH toả nhiệt lượng là 57,3 kJ.
4. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư toả nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Cho phương trình phản ứng

Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) ΔH = -210 kJ và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hoá;

(2) Phản ứng trên toả nhiệt;

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84g Cu là +12,6 kJ;

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

​

1. (1) và (3).
2. (2) và (4).
3. (1), (2) và (4).
4. (1), (3) và (4).

Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N\(\text{≡}\)N và H \(-\)H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N \(-\)H trong ammonia là​

1. 391 kJ/mol.
2. 345 kJ/mol.
3. 245 kJ/mol.
4. 490 kJ/mol.

​Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

1. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

2. Phản ứng phân huỷ khí NH₃.

3. Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

4. Phản ứng hoà tan NH₄Cl vào nước.

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

​

1. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂.

2. Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí.

3. Phản ứng giữa Zn và H₂SO₄.

4. Phản ứng đốt cháy cồn.

Câu 12: Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄ (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có \(\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng​

1. toả nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
2. thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄.
3. toả nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.
4. thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂.

Câu 9: Cho phản ứng 

2ZnS(s) + 3O₂(g) \(\underrightarrow{t\text{°}}\) 2ZnO(s) + 2SO₂(g) \(\Delta_rH^{\text{°}}_{298}=-285,66kJ\)

Xác định giá trị của \(\Delta_rH^{\text{°}}_{298}=-285,66kJ\) khi: 

- Lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng:  kJ.

- Lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng:  kJ.

- Đảo chiều của phản ứng:  kJ.

Khi đun nóng muối amonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình:

NH₄NO₃ \(\underrightarrow{t\text{°}}\) N₂O + 2H₂O

Cho các phát biểu sau, lựa chọn ý đúng/sai​

1. Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt do cần cung cấp nhiệt năng.
2. Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt do cần cung cấp nhiệt năng.
3. Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt do toả ra nhiệt lượng ra môi trường.

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

CO₂(g) →  CO(g) + \(\dfrac{1}{2}\)O₂(g) \(\Delta H^o_{298}=+280kJ\)

Giá trị \(\Delta H_{298}^o\) của phản ứng: CO₂(g) →  CO(g) + \(\dfrac{1}{2}\)O₂(g) là

1. +140kJ.
2. -1120kJ.
3. +560kJ.
4. -420kJ.

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện tiêu chuẩn?

1. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC hay 298K.
2. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K.
3. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25^oC.
4. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Cho các phản ứng nhiệt hoá học

(1) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=+176,0kJ.mol^{-1}\)

(2) C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-137,0kJ.mol^{-1}\)

(3) Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-815,5kJ.mol^{-1}\)

(4) C(graphite) + O2(g) → CO2(g) có \(\Delta_rH_{298}^{\text{°}}=-393,5kJ.mol^{-1}\) 

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt?

- Phản ứng thu nhiệt là:  1   

- Phản ứng toả nhiệt là:  2     3      4