Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van der Waals

Cho độ âm điện của: H = 2,20; O = 3,44; S = 2,58.

- Hiệu độ âm điện của liên kết H - S trong phân tử H₂S là  và thuộc loại liên kết  Cộng hoá trị không phân cực || Ion .

- Hiệu độ âm điện của liên kết H - O trong phân tử H₂O là  và thuộc loại liên kết  Cộng hoá trị phân cực .

Vậy phân tử   H₂O   phân cực hơn phân tử   H₂S  .

Từ He đến Rn:

- Khối lượng phân tử của các khí hiếm  tăng dần || giảm dần  .

- Kích thước phân tử của các khí hiếm  tăng dần || giảm dần .

- Lực tương tác van der Waals  tăng dần || giảm dần .

Liên kết hydrogen là loại liên kết hoá học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

1. Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.
2. Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.
3. Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.
4. F, O, N,... có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hoá trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Tương tác van der Waals được hình thành do

1. tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử.
2. tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử.
3. tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.
4. lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cực.

Chất nào sau đây có thể tạo được liên kết hydrogen?

1. PF₃.
2. CH₄.
3. CH₃OH.
4. H₂S.

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

1. H₂O.
2. CH₄.
3. CH₃OH.
4. NH₃.

Tương tác van der Waals tồn tại giữa những

1. ion.
2. hạt proton.
3. hạt neutron.
4. phân tử.

Cho các chất sau: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Chất có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là

1. F₂.
2. Cl₂.
3. I₂.
4. Br₂.

Cho các chất sau: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là

1. F₂.
2. Cl₂.
3. I₂.
4. Br₂.

Dãy chất nào sau đây xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần?

1. H₂O, H₂S, CH₄.
2. H₂S, CH₄, H₂O.
3. CH₄, H₂O, H₂S.
4. CH₄, H₂S, H₂O.

Cho các khí hiếm sau: He, Ne, Ar, Kr, Xe.

Khí hiếm có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất lần lượt là

1. Xe và He.
2. Ar và Ne.
3. He và Xe.
4. He và Kr.

Cho các chất sau: C₂H₆; H₂O; NH₃; PF₃; C₂H₅OH.

1. 2.
2. 3.
3. 4.
4. 5.

1. 2.
2. 3.
3. 4.
4. 5.

Nhiệt độ sôi của từng chất methane, ethane, propane và butane là một trong bốn nhiệt độ sau: 0^oC; -164^oC; -42^oC và -88^oC.

Nhiệt độ sôi -88^oC là của chất nào sau đây?

1. methane.
2. propane.
3. ethane.
4. butane.

Cho các chất sau: C₂H₆; CH₃OH; CH₃COOH.

Số chất tạo được liên kết hydrogen là

1. không có chất nào.
2. 1.
3. 2.
4. 3.

Ghép các trị số nhiệt độ sôi vào mỗi chất sao cho phù hợp nhất

• H₂O || 100^oC
• H₂S || -61^oC
• H₂Se || -42^oC
• H₂Te || -2^oC

Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen liên phân tử?

1. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H - F, H - N, H - O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở một phân tử khác.
2. Là lực hút giữa các phân tử khác nhau.
3. Là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
4. Là lực hút giữa các nguyên tử trong một hợp chất cộng hoá trị.

Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen nội phân tử?

1. Là lực hút giữa các proton của nguyên tử này với các electron ở nguyên tử khác.
2. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H - F, H - N, H - O) ở một phân tử với một trong các nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường là N, O, F) ở ngay chính phân tử đó.
3. Là lực hút ion trái dấu.
4. Là lực hút giữa các phân tử có chứa nguyên tử hydrogen.

Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của 

1. các nguyên tử trong phân tử.
2. các electron trong phân tử.
3. các proton trong hạt nhân.
4. các neutron và proton trong hạt nhân.

Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ nitrogen là 3,04 những giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH₃ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

1. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn nitrogen.
2. phân tử NH₃ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl.
3. tổng số nguyên tử trong phân tử NH₃ nhiều hơn so với phân tử HCl.
4. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen.

Hợp chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

1. H₂S.
2. PH₃.
3. HI.
4. CH₃OH.

Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?

1. H^\(\delta+\) - F^\(\delta-\)... H^\(\delta+\) - F^\(\delta-\).
2. H^\(\delta+\) - F^\(\delta+\)... H^\(\delta-\) - F^\(\delta-\).
3. H^\(\delta-\) - F^\(\delta+\)... H^\(\delta-\) - F^\(\delta+\).
4. H^\(\delta+\) - F^\(\delta-\) ... H^\(\delta-\) - F^\(\delta+\).

Ghép mỗi nguyên tử với các giá trị điện tích của ion mà nguyên tử có thể tạo thành

• S || điện tích 2-
• Na || điện tích 1+
• Al || điện tích 3+
• Cl || điện tích 1-