Bài 11. Nguồn điện hoá học

Phản ứng xảy ra trong pin Galvani Zn – Cu là: Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s). Quá trình xảy ra tại cathode (hay cực dương) của pin là

1. Zn²⁺(aq) + 2e → Zn.
2. Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e.
3. Cu²⁺(aq) + 2e  → Cu(s).
4. Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e.

Sức điện động chuẩn lớn nhất của pin Galvani thiết lập từ hai cặp oxi hóa – khử trong các cặp trên là

1. 1,103 V.
2. 0,597 V.
3. 0,323 V.
4. 0,637 V.

Loại pin nào dưới đây có thể tái sử dụng trong nhiều lần bằng cách sạc điện?

1. Acquy chì.
2. Pin chanh.
3. Pin con thỏ.
4. Pin mặt trời.

Các kim loại X, Y, Z, T được đánh số thứ tự lần lượt từ 1 đến 4. Cho các pin điện hóa và sức điện động chuẩn tương ứng:

Sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải thành một bộ 4 số (Ví dụ 1324, 4321,…)

​

Trong quá trình hoạt động của pin Galvani Ni - Cu, quá trình xảy ra ở anode là

1. Ni²⁺(aq) + 2e → Ni.
2. Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e.
3. Cu²⁺(aq) + 2e  → Cu(s).
4. Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e.

Sức điện động chuẩn của pin điện gồm hai điện cực M²⁺/M và Ag⁺/Ag bằng 1,239 V, theo bảng sau:

Kim loại M là​

1. Fe.
2. Ni.
3. Cu.
4. Zn.

Mối liên hệ giữa dạng oxi hóa và dạng khử của kim loại M được biểu diễn ở dạng quá trình khử là

1. M → M$^{n+}$ + ne.
2. M$^{n+}$ + ne → M.
3. M$^{n+}$ → M + ne.
4. M + ne → M$^{n+}$.

Cho các cặp oxi hoá-khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

1. A. Mg.
2. B. Zn.
3. C. Ag.
4. D. Li.

Cho các cặp oxi hoá-khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

1. A. Mg.
2. B. Zn.
3. C. Ag.
4. D. Li.

Trong pin điện hóa Zn-Cu, phản ứng hóa học xảy ra giữa hai dạng oxi hóa-khử tương ứng?

1. Zn và Cu²⁺.
2. Zn và Cu.
3. Zn²⁺ và Cu²⁺.
4. Zn và Cu²⁺.

Trong quá trình hoạt động của pin điện Zn-Cu, dòng electron di chuyển từ

1. cực kẽm sang cực đồng.
2. cực bên phải sang cực bên trái.
3. cathode sang anode.
4. cực dương sang cực âm.

Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa Ni-Cu, quá trình xảy ra ở anode là

1. Ni → Ni²⁺ + 2e.
2. Cu → Cu²⁺ + 2e.
3. Cu²⁺ + 2e → Cu.
4. Ni²⁺ + 2e → Ni.

Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa Cu-Ag, điện cực đồng

1. là điện cực dương.
2. là cathode.
3. là điện cực bị giảm dần khối lượng.
4. là nơi xảy ra quá trình khử.

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn-Cu, nhận định nào sau đây không đúng về vai trò của cầu muối?

1. Ngăn cách hai dung dịch chất điện li.
2. Cho dòng electron chạy qua.
3. Trung hoà điện ở mỗi dung dịch điện li.
4. Đóng kín mạch điện.

Sức điện động chuẩn của pin điện hóa H$_{2}$-Cu (gồm hai điện cực ứng với hai cặp oxi hóa – khử là 2H$^+$/H$_{2}$ và Cu$^{2+}$/Cu) đo được bằng vôn kế có điện trở vô cùng lớn là 0,340V. Từ đó, xác định được thế điện cực chuẩn của cặp Cu$^{2+}$/ Cu là

1. -0,340 V.
2. 0,000 V.
3. 0,680 V.
4. +0,340 V.

Phản ứng hóa học xảy ra trong pin điện hóa Sn-Cu:

$Sn + Cu^{2+} \rightarrow Sn^{2+} + Cu$

Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa, nhận định nào sau đây là đúng?

1. Khối lượng của điện cực Sn tăng.
2. Nồng độ của $Sn^{2+}$ trong dung dịch tăng.
3. Khối lượng của điện cực Cu giảm.
4. Nồng độ của $Cu^{2+}$ trong dung dịch tăng.

Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng trong dung dịch $ZnSO_4$ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch $CuSO_4$. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì

1. khối lượng điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.
2. khối lượng điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.
3. khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng.
4. khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm.