Bài 10. Thế điện cực chuẩn của kim loại

Cho bảng giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa - khử như sau:

Cặp oxi hoá – khử	Pt2+/Pt	Zn2+/Zn	Cu2+/Cu	Hg2+/Hg	Pb2+/Pb
$E_{oxh/kh}^o$\(E^o_{oxh/kh}\) (V)	1,188	-0,763	0,340	0,854	-0,126

Trong số các ion kim loại trên, ở điều kiện chuẩn ion nào có tính oxi hóa yếu hơn Ag⁺ (\(E^o_{Ag^+/Ag}\) = 0,799 V), nhưng mạnh hơn Al³⁺ (\(E^o_{Al^{3+}/Al}\) = -1,676)?

Pt²⁺, Hg²⁺, Zn²⁺.Pt²⁺, Cu²⁺, Pb²⁺.Zn²⁺, Hg²⁺, Cu²⁺.Zn²⁺, Cu²⁺, Pb²⁺.Hướng dẫn giải:

\(E^o_{M^{n+}/M}\) càng lớn, tính oxi hoá của Mⁿ⁺ càng mạnh, tính khử của M càng yếu và ngược lại.

Tính oxh yếu hơn Ag⁺, nhưng mạnh hơn Al³⁺ → \(E^o_{Al^{3+}/Al}\) < \(E^o_{M^{n+}/M}\) < \(E^o_{Ag^+/Ag}\).

\(\Rightarrow\) Tính oxi hoá tăng dần: Al³⁺ <  Zn²⁺ <  Pb²⁺ <  Cu²⁺ <  Ag⁺ <  Hg²⁺ <  Pt²⁺.