Nung nóng 8,96 gam bột Fe trong khí Oxi một thời gian thu được 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe ,FeO, Fe2O3 và Fe3O4. hòa tan hết X trong dung dịch hỗn hợp gồm a mol HNO3 và 0,06 mol H2SO4, thu được dung dịch Y (không chứa NH4+) và 0,896 lít khí NO duy nhất (ở điều kiện tiêu chuẩn ),giá trị của a là
0,32 0,16 0,04 0,44 Hướng dẫn giải:Quy X về Fe và O
nO = ( 11,2 - 8,96) : 16 = 0,14 mol
O + 2H+ + 2e = H2O
0,14 0,28 0,28
NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O
0,04 0,16 0,12 0,04
=> nH+ phản ứng = 0,28 + 0,16 = 0,44 mol
Vì tổng e nhận = 0,28 + 0,12 = 0,4 < 3nFe = 0,48 => Y có chứa Fe2+
=> H+ hoặc NO3- hết
Nếu NO3- => a = nNO3- = 0,04 mol
=> nH+ ban đầu = 0,04 + 2. 0,06 = 0,16 < nH+ phản ứng ( loại )
Vậy H+ hết => a + 2. 0,06 = 0,44 => a = 0,32 mol