Dạng 7. Phương pháp bảo toàn nguyên tố

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS₂ bằng một lượng O₂ vừa đủ, thu được khí X. Hấp thụ hết hoàn toàn X vào 1 lít dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,15M và KOH 0,1M thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Giá trị của m là?

FeS₂ → 2SO₂; n_OH- = 0,15.2 + 0,1 = 0,4

SO₂ + OH^- → HSO₃^-               (1)

HSO₃^-  + OH^- → H₂O + SO₃^2-  (2)

Khi thêm NaOH vào tiếp tục xuất hiện kết tủa nên OH^- phương trình (2) hết.

n _{kết tủa} = n_SO32- = 21,7/217 = 0,1 mol

→ n_SO2 = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol

→ n_FeS2 = 0,15 mol → m = 18 gam.