Bài 6. Sulfur và sulfur dioxide

Hướng dẫn giải

Một số biện pháp giảm thải lượng sulfur dioxide vào không khí:

• Thay thế dần các nhiên liệu hoá thạch bằng nhiên liệu thân thiện môi trường như ethanol, hydrogen,... kết hợp với khai thác các nguồn năng lượng tái tạo như năng lượng mặt trời, năng lượng gió.

→ Cơ sở: Giảm nguồn phát thải khí SO₂ bằng cách sử dụng nhiên liệu, năng lượng xanh.

• Dẫn khí thải của các nhà máy vào tháp hoặc bồn chứa các chất hấp phụ phù hợp, như than hoạt tính, hấp phụ khí sulfur dioxide, trước khi thải khí ra môi trường.

→ Cơ sở: Xử lý khí thải độc hại trước khi xả thải ra môi trường. Chuyển hoá sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm.

SO₂ + C → S↓ + CO₂

• Chuyển hoá sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm hơn bằng các hoá chất như vôi sống (thành phần chính là CaO), vôi tôi (thành phần chính là Ca(OH)₂) hoặc đá vôi nghiền (thành phần chính là CaCO₃).

→ Cơ sở: Xử lý khí thải độc hại trước khi xả thải ra môi trường. Chuyển hoá sulfur dioxide thành các chất ít gây ô nhiễm

SO₂ + CaCO₃ → CaSO₄↓

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

- Nhiên liệu hydrogen thân thiện với môi trường vì sản phẩm của quá trình tiêu thụ nhiên liệu ở động cơ là nước tinh khiết mà không có chất thải nào gây hại đến môi trường, không phát thải khí CO₂ gây biến đổi khí hậu toàn cầu, là nguồn năng lượng gần như vô tận và có thể tái sinh được.

- Ethanol là loại nhiên liệu sạch thay thế xăng dầu được các nhà sản xuất đánh giá cao với nhiều ưu điểm: Tạo ra lượng khí thải carbon dioxide, hydrocarbon và oxide của nitrogen thấp hơn xăng dầu. Dễ bay hơi và thải ít khí ra môi trường hơn xăng dầu. Chi phí sản xuất ethanol thấp hơn xăng dầu.

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

Sulfur dioxide thể hiện đầy đủ các tính chất của acidic oxide như phản ứng với nước tạo môi trường acid, phản ứng với basic oxide hoặc base tạo thành muối.

Vậy sulfur dioxide có phản ứng được với calcium hydroxide, calcium oxide. Phương trình hoá học minh hoạ:

SO₂ + Ca(OH)₂ (dư) → CaSO₃ + H₂O;

SO₂ + CaO → CaSO₃.

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

- Khi đốt lưu huỳnh trong không khí, lưu huỳnh cháy cho ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt, sau đó cho lưu huỳnh cháy trong khí oxygen, cho ngọn lửa lớn hơn màu sáng xanh.

Giải thích: lưu huỳnh cháy mạnh hơn trong khí oxygen tạo sulfur dioxide.

S + O₂ → SO₂

- Dùng giấy quỳ tím vào dung dịch trong bình tam giác, quỳ tím hóa đỏ.

Giải thích: Khí SO₂ là acidic oxide khi tan trong nước tạo ra acid H₂SO₃ làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch trong bình tam giác có môi trường acid

 SO₂ + H₂O → H₂SO₃

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

Phần lớn sulfur tồn tại ở dạng hợp chất trong thành phần của các khoáng vật, như pyrite (thành phần chính là FeS₂), sphalerite (thành phần chính là ZnS), thạch cao (thành phần chính là CaSO₄), barite (thành phần chính là BaSO₄),... Ngoài ra, sulfur còn có trong thành phần của một số protein động vật, thực vật.

Các hợp chất trên đều là các hợp chất khó tan trong nước.

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

Khi người sử dụng thực phẩm có chứa chất sulfur có nồng độ cao, lâu dài sẽ gây tổn thương về thần kinh, thay đổi hành vi; ảnh hưởng hệ tuần hoàn, chức năng tim mạch, tổn thương mắt, giảm thị lực, ảnh hưởng chức năng sinh sản, hệ miễn dịch, tuyến nội tiết. Nếu cấp tính, thì có biểu hiện ngạt mũi, chảy nước mắt, đau đầu, tức ngực... Ngoài ra, nếu sử dụng sulfur bừa bãi và quá mức cho phép trong thực phẩm sẽ gây suy thận, bệnh phổi, ảnh hưởng đến sự phát triển của não...

(Trả lời bởi Time line)

Hướng dẫn giải

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)

Hướng dẫn giải

Trong hợp chất sulfur dioxide (SO₂), nguyên tố sulfur có số oxi hoá +4, là số oxi hoá trung gian giữa các số oxi hoá -2 và +6. Do vậy, khi tham gia phản ứng oxi hoá – khử, SO₂ có thể bị khử hoặc bị oxi hoá.

(Trả lời bởi Quoc Tran Anh Le)