4Fe+3O2\(\rightarrow\)2Fe2O3

Bảo toàn khối lượng mFe ban đầu +mO2=mFe2O3+mFe dư

\(\rightarrow\)1+32nO2=1,24

\(\rightarrow\)nO2=0,0075mol

\(\rightarrow\)nFe phản ứng=\(\frac{4nO2}{3}\)=\(\frac{\text{4.0,0075}}{3}\)=0,01mol

\(\rightarrow\)mFe phản ứng=0,01.56=0,56mol

\(\rightarrow\)Khối lượng Fe dư=1-0,56=0,44g

a) Ta có: nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2________0,4______0,2__0,2(mol)

mFe=0,2.56=11,2(g)

=> %mFe= (11,2/17,6).100=63,636%

=> %mCu= 36,364%

b) Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe + 3 H2O

Ta có: nH2=0,2(mol) => nFe=2/3. 0,2= 2/15(mol)

=> mFe= 2/15 . 56=7,467(g)

                                      Số moll của khí hidro ở dktc 

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                         1        2            1         1

                                        0,2                               0,2

 a)                                           Số mol của sắt

                                          n_Fe = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của sắt

                                              m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                     = 0,2. 56

                                                     = 11,2 (g)

                                           Khối lượng của đồng 

                                            m_Cu = 17,6 - 11,2

                                                   = 6,4 (g)

                         ⁰/₀Fe  = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,2.100}{17,6}=63,64\)⁰/₀

                         ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_C.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,4.100}{17,6}=36,36\)⁰/₀

b)                              3H₂ + Fe₂O₃ → (t_o) 2Fe + 3H₂O\(|\)

                                   3           1                  2           3                                  

                                   0,2                           0,13

                                           Số mol của sắt 

                                      n_Fe = \(\dfrac{0,2.2}{3}=0,13\left(mol\right)\)

                                          Khối lượng của sắt        

                                             m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                    = 0,13 . 56

                                                    = 7,28 (g)

 Chúc bạn học tốt

Đáp án D

Các phản ứng xảy ra:

Hỗn hợp rắn thu được khi cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch CuSO₄ gồm Cu, FeO và Fe₂O₃.

Cho 4,72 gam hỗn hợp bột gồm các chất Fe, FeO và Fe₂O₃ tác dụng với CO ở nhiệt độ cao. Phản ứng xong thu được 3,92 gam Fe. Nếu ngâm cùng lượng hỗn hợp các chất trên trong dung dịch CuSO₄ dư, phản ứng xong khối lượng chất rắn thu được là 4,96 gam. Khối lượng (gam) Fe, Fe₂O₃ và FeO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 1,68; 1,44; 1,6

B. 1,6; 1,54; 1,64

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng thôi

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

mFe+mO2=mhỗn hợp

mO2=11,6-10=1,6 g

Coi hh gồm Fe và O.

Ta có: 56n_Fe + 16n_O = 14,64 (1)

Ta có: \(n_{NO}=\dfrac{1,4874}{24,79}=0,06\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT e, có: 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ 3n_Fe - 2n_O = 0,06.3 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,201\left(mol\right)\\n_O=0,2115\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m = m_Fe = 0,201.56 = 11,256 (g)

Đáp án B

Xét giai đoạn A tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư:

Số mol SO₂ thu được là:  n SO 2 = 0 , 15   mol

Qui đổi hỗn hợp A thành Fe : a mol; O : b mol

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron:

Xét giai đoạn để m gam Fe ngoài không khí:

Sơ đồ phản ứng : 

                                      Số mol của khí hidro ở dktc

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                       Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                              1         2           1          1

                                             0,2                                0,2

a)                                               Số mol của sắt

                                                n_Fe = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                                  Khối lượng của sắt

                                                    m_Fe  = n_Fe  .M_Fe

                                                            = 0,2. 56

                                                            = 11,2 (g)

                                                  Khối lượng của đồng

                                                    m_Cu = 17,6 - 11,2

                                                           = 6,4 (g)

                                 ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,2.100}{17,6}=63,64\)⁰/₀                                                   

                                  ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,4.100}{17,6}=36,36\)⁰/₀

b)                                   3H₂ + Fe₂O₃ → (t_o) 2Fe + 3H₂O\(|\)

                                        3            1            2           3

                                       0,2                       0,13

                                                  Số mol của sắt 

                                               n_Fe = \(\dfrac{0,2.2}{3}=0,13\left(mol\right)\)                

                                                  Khối lượng của sắt

                                                    m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                            = 0,13 . 56

                                                            = 7,28 (g)

 Chúc bạn học tốt