Ta có: P + N + E = 18

Mà: P = E (do nguyên tử trung hòa về điện)

⇒ 2P + N = 18 ⇒ N = 18 - 2P

Luôn có: \(1\le\dfrac{N}{P}\le1,5\) \(\Rightarrow P\le18-2P\le1,5P\)

\(\Rightarrow5,14\le P\le6\)

⇒ P = E = 6

N = 6

Ta có Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49: 

=> 2Z + N = 49 (1)

Lại có, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện:

=>N = 2Z x 53,125% = 1716Z

<=>17Z – 16N = 0 (2)

Từ (1) & (2) ta có: 2Z + N = 49 

                            17Z – 16N = 0 

=>  Z=16     N =17

Vậy nguyên tử nguyên tố X có : điện tích hạt nhân là 16⁺, 16 proton, 16 electron, 17 neutron và có số khối là 33.

Em tham khảo nhé!

D

\(Vì\) số p = e 

mà số hạt neutron = 45 

ta có :   \((115-45):2=35\)

\(\Rightarrow\) \(D.35và35\)

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử là 115, trong đó số hạt neutron là 45. Số hạt proton và electron của X lần lượt làA. 18 và

Ta có: p + e + n = 115

Mà: p = e

=> 2p + n = 115

<=> 2p + 45 = 115 (n = 45)

<=> 2p = 115 - 45 = 70

<=> p = 70 : 2 = 35

Vậy: p = e = 35

=> Chọn D. 35 và 35.

a, Ta có: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện)

- Tổng số hạt p, n, e trong A là 214.

⇒ 4.2P_M + 4N_M + 3.2P_X + 3N_X = 214 (1)

- Tổng số hạt p, n, e của [M]4 nhiều hơn so với [X]3 trong A là 106.

⇒ 4.2P_M + 4N_M - 3.2P_X - 3N_X = 106 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2P_M+N_M=40\\2P_X+N_X=18\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}N_M=40-2P_M\\N_X=18-2P_X\end{matrix}\right.\)

Luôn có: \(1\le\dfrac{N}{P}\le1,5\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_M\le40-2P_M\le1,5P_M\\P_X\le18-2P_X\le1,5P_X\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}11,4\le P_M\le13,3\\5,1\le P_X\le6\end{matrix}\right.\)

⇒ P_M = 12 (Mg) hoặc P_M = 13 (Al)

P_X = 6 (C)
Mà: A có CTHH dạng M₄X₃ nên A là Al₄C₃.

b, Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

C: 1s²2s²2p²

Ta có: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện.)

- Mỗi phân tử XY₂ có tổng số hạt p, n, e là 178.

⇒ 2P_X + N_X + 2.2P_Y + 2N_Y = 178 (1)

- Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 54.

⇒ 2P_X + 2.2P_Y - N_X - 2N_Y = 54 ⇒ N_X + 2N_Y = 2P_X + 2.2P_Y - 54 (2)

Thay (2) vào (1) ⇒ 4P_X + 8P_Y = 232 (*)

- Số hạt mang điện của X lớn hơn số hạt mang điện của Y là 12.

⇒ 4P_Y - 2P_X = 12 (**)

Từ (*) và (**) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P_X=26=Z_X\\P_Y=16=Z_Y\end{matrix}\right.\)

→ KHHH của X và Y lần lượt là Fe và S.

a, Ta có: P = E (Do nguyên tử trung hòa về điện.)

- Trong MX₂, M chiếm 46,67% về khối lượng.

\(\Rightarrow\dfrac{2P_M+N_M}{2P_M+N_M+2.2P_X+2N_X}=0,4667\left(1\right)\)

- Trong hạt nhân M, số n nhiều hơn số p là 4 hạt.

⇒ N_M - P_M = 4 (2)

- Trong hạt nhân X, số n bằng số p.

⇒ N_X = P_X (3)

- Tổng số p trong MX₂ là 58.

⇒ P_M + 2P_X = 58 (4)

Từ (1), (2), (3) và (4) \(\left\{{}\begin{matrix}P_M=26\\N_M=30\\P_X=16\\N_X=16\end{matrix}\right.\)

⇒ A_M = 26 + 30 = 56

A_X = 16 + 16 = 32

b, M là Fe, X là S.

Vậy: CTPT cần tìm là FeS₂.

\(\dfrac{m_{proton}}{m_{electron}}\simeq1840\)

=>Khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng proton và nơ trôn

=>Khối lượng nguyên tử gần bằng khối lượng hạt nhân