$m_{dd\ sau\ pư} = 2,4 + 300 = 302,4(gam)$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = \dfrac{2,4}{160} = 0,015(mol)$

$C\%_{Fe_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,015.400}{302,4}.100\% = 1,98\%$

a, PT: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được Fe dư.

Chất rắn A gồm Fe dư và FeS.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, %V cũng là % số mol.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{H_2S}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(\Sigma n_{HCl\left(dadung\right)}=2n_{Fe}+2n_{FeS}=0,6\left(mol\right)\) (1)

PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=196.40\%=78,4\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,4}{98}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Mol:       0,2             0,6              0,2

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,8}{3}\) ⇒ Fe₂O₃ hết, H₂SO₄ dư

m_{dd sau pứ} = 32 + 196 = 228 (g)

\(C\%_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,2.400.100\%}{228}=35,09\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,8-0,6\right).98.100\%}{228}=8,596\%\)

a/ PTHH :      CuO + H2SO4 ===> CuSO4 + H2O

                      0,04         0,04                  0,04                 ( mol )

b/ m_H2SO4= 150 x 10% = 15 gam

=> n_H2SO4= 15 : 98 = 0,15 mol

n_CuO = 3,2 : 80 = 0,04 mol

Theo pt ta thấy CuO pứ hết, H2SO4 dư.

Ta lập tỉ lệ số mol theo pt:

=> m_{CuO pứ}= 3,2 gam

      m_CuSO4= 0,04 x 160 = 6,4 gam

c/ m_{dung dịch thu đc} = 3,2 + 150 = 153,2 gam

n_{H2SO4 dư}= 0,15 - 0,04 = 0,11 mol

=> m_{H2SO4 dư} = 0,11 x 98 = 10,78 gam

=> C%_H2SO4= 10,78 / 153,2 x 100% = 7,03%

      C%_CuSO4= 6,4 / 153,2 x 100% = 4,18%

a) mCuO= 3,2/80= 0,04(mol)

mH2SO4= 40%.100=40(g)

=>nH2SO4=40/98=20/49(mol)

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Ta có: 0,04/1 < 20/49:1

=> H2SO4 dư, CuO hết -> Tính theo nCuO

=> nH2SO4(P.Ứ)=nCuSO4=nCuO=0,04(mol)

=>mH2SO4(p.ứ)=0,04.98=3,92(g)

b) mCuSO4=0,04.160=6,4(g)

c) mH2SO4(dư)= 40 - 3,92= 36,08(g)

mddsau= 3,2+100=103,2(g)

=>C%ddH2SO4(dư sau p.ứ)= (36,08/103,2).100=34,961%

a)\(n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\)

PT:\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

     \(0,2\)          \(1,2\)          \(0,4\)

\(\Rightarrow n_{FeCl_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_3}=65\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{218.30\%}{35,5+1}=\dfrac{654}{365}\left(mol\right)\)

Từ PT \(\Rightarrow\)\(n_{HClpư}=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCldư}=\dfrac{654}{365}-1,2=\dfrac{216}{365}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCldư}=21,6\left(g\right)\)

\(m_{dd}=32+218=250\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{65}{250}.100\%=26\left(\%\right)\)

\(C\%_{HCldu}=\dfrac{21,6}{250}.100\%=8,64\%\)

\(n_{Fe_2O_3}=\frac{2,4}{160}=0,015\left(mol\right)\)

PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂SO4 -----> Fe₂(SO4)₃ + 3H₂O

(mol)       0,015       0,045             0,015

\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,045\times400=18\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%Fe_2\left(SO_4\right)_3=\frac{18}{300}\times100=6\%\)