Question

hòa tan 3,2g Fe2O3 trong dd HNO3 10% dư. Tính nồng độ % casc chất trong dd sau p/ư 

Answer 1

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)

(mol)_____0,02____0,12_______0,04__________

\(m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,12.63.100}{10}=75,6\left(g\right)\)

\(C\%_{ddFe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,04.242}{3,2+75,6}.100=12,3\left(\%\right)\)

( Còn nồng độ của \(HNO_3\) dư nữa nhưng không đủ dữ kiện để tính :)

Answer 2

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3.2}{160}=0.02\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)

\(0.02..........0.12...................0.04\)

\(m_{dd_{HNO_3}}=\dfrac{0.12\cdot61\cdot100}{10}=73.2\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=3.2+73.2=76.4\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0.04\cdot242}{76.4}\cdot100\%=12.67\%\)

Answer 3

Sửa đề : HNO3 dùng dư → dùng vừa đủ(vì nếu dùng dư thì thiếu dữ kiện)

n Fe2O3 = 3,2/160 = 0,02(mol)

Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

0,02..........0,12.............0,04......................(mol)

m dd HNO3 = 0,12.63/10% = 75,6 gam

Sau phản ứng : 

mdd = m Fe2O3 + mdd HNO3 = 3,2 + 75,6 = 78,8(gam)

=> C% Fe(NO3)3 = 0,04.242/78,8  .100% = 12,28%